Ključna razlika između oksidacionog broja i naboja je u tome što možemo odrediti oksidacijski broj atoma s obzirom na broj elektrona koji je taj atom uklonio ili dobio, dok se naboj određuje s obzirom na ukupan broj elektrona i protoni u atomu.
Različiti elementi u periodnom sistemu pokazuju različite hemijske i fizičke karakteristike. A kada se spoje u molekule, različiti elementi se spajaju s drugim elementima u različitim proporcijama. Među velikim brojem varijacija između elemenata, najjednostavniji i najvažniji parametri su njihov naboj i oksidacijski broj. Naboj i oksidacioni broj elementa pomažu da se utvrdi kojoj grupi ovaj element pripada u periodnom sistemu. Ono što je najvažnije, pomaže da se opiše sposobnost elementa da formira druge molekule i koordinaciona jedinjenja, i na taj način pomaže da se identifikuju njihove empirijske formule.
Šta je oksidacijski broj?
Oksidacioni broj je karakteristika centralnog atoma koordinacionog jedinjenja. To je naboj centralnog atoma koordinacionog spoja kada su sve veze oko ovog atoma jonske veze. Stoga su ponekad naboj i oksidacijski broj slični, ali ponekad drugačiji. Na primjer, jednostavni s blok i p blok elementi imaju isti oksidacijski broj kao i njihov naboj. Također, poliatomski joni imaju isti oksidacijski broj kao naboj. Međutim, isti kemijski element može imati različite oksidacijske brojeve, ovisno o drugim atomima oko njega. U slobodnom elementu oksidacijski broj je uvijek nula. Nadalje, joni prelaznih metala (d blok) i elementi imaju različite oksidacijske brojeve.
Slika 01: Određivanje oksidacionih brojeva različitih elemenata u jedinjenjima
Kada se razmatra koordinaciono jedinjenje, centralni atom metala uvek treba da ima prazne orbitale kojima ligandi doniraju svoje usamljene elektronske parove i formiraju jonske veze. Štaviše, oksidacioni broj centralnog metalnog atoma možemo označiti rimskim brojevima unutar zagrada. Na primjer, ako je oksidacijski broj metala “M” 3, onda ga pišemo kao M(III).
Šta je naknada?
Naboj bilo kojeg atoma je nula. Kada atomi uklone ili dobiju elektrone, oni dobijaju električni naboj. To je zato što su elektroni negativno nabijene subatomske čestice, dok su protoni pozitivno nabijeni. Atomi uklanjaju ili dobijaju elektrone kako bi ispunili svoju valentnu ljusku prema pravilu okteta.
U atomu, broj protona i elektrona je jednak. Pošto protoni imaju pozitivan naboj, a elektroni negativni, kada se elektroni iz valentne ljuske uklone, atom formira pozitivno nabijen ion, jer je tada broj pozitivnih protona veći od broja elektrona u tom jonu.
Određivanje naknade
Štaviše, kada je atom elektronegativniji, on može privući elektrone iz drugih atoma prema sebi. Tamo dobijaju više elektrona nego što se broj protona nalazi u njihovom jezgru. Tako atomi postaju negativni ioni. Nadalje, broj doniranih ili apstraktnih elektrona razlikuje se od atoma do atoma. To možemo predvidjeti iz pozicije elementa u periodnom sistemu. Obično će atomi iste grupe formirati iste nabijene jone, jer imaju isti broj valentnih elektrona.
Slika 02: Struktura atoma u određivanju naboja
Broj grupe takođe pokazuje broj valentnih elektrona; stoga možemo odrediti naboj jona formiranih od atoma u toj grupi. Na primjer, elementi grupe jedan formiraju monovalentne ione sa +1 električnim nabojem. Elementi grupe dva formiraju dvovalentne pozitivno nabijene jone. Atomi grupe tri i grupe četiri formiraju +3 i +4 nabijene jone u skladu s tim. Od grupe pet do grupe sedam, atomi stvaraju negativno nabijene ione, jer je lakše popuniti njihove valentne elektrone tako što će dobiti samo 2 ili 3 elektrona, umjesto da emituju pet, šest ili sedam elektrona. Dakle, elementi grupe pet čine -3 nabijena jona, dok elementi grupe 6 čine -2 jona, a elementi grupe 7 čine -1 jona. Osim ovih jednostavno nabijenih jona, postoje i kompleksni joni sa naelektrisanjem kao što su NH4+ i CO3 2-etc.
Koja je razlika između oksidacionog broja i punjenja?
Oksidacioni broj i punjenje su dva povezana pojma u hemiji. Međutim, postoje neke razlike između oksidacionog broja i naboja. Ključna razlika između oksidacionog broja i naboja je u tome što možemo odrediti oksidacijski broj atoma s obzirom na broj elektrona koji je taj atom ili uklonio ili dobio, dok se naboj određuje s obzirom na ukupan broj elektrona i protona u atomu..
Dalje, može postojati nekoliko oksidacionih brojeva za isti hemijski element u zavisnosti od atoma koji ga okružuju, dok je naboj atoma promenljiv samo u zavisnosti od broja elektrona i protona u atomu. Dakle, ovo je još jedna važna razlika između oksidacionog broja i naboja.
Sažetak – Oksidacijski broj u odnosu na naplatu
Punjenje i oksidacijski broj su dva povezana pojma. Ključna razlika između oksidacijskog broja i naboja je u tome što možemo odrediti oksidacijski broj atoma s obzirom na broj elektrona koje je taj atom uklonio ili dobio, dok se naboj određuje s obzirom na ukupan broj elektrona i protona u atomu.
