Efektivno nuklearno punjenje u odnosu na nuklearno punjenje
Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Jezgra atoma sadrži protone i neutrone. A tu su i elektroni koji kruže oko jezgra u orbitalama. Atomski broj elementa je broj protona koje ima u jezgru. Simbol za označavanje atomskog broja je Z. Kada je atom neutralan, ima isti broj elektrona kao i protoni. Dakle, atomski broj je jednak broju elektrona u ovom slučaju.
Šta je nuklearno punjenje?
U jezgru atoma, uglavnom postoje dvije sub-atomske čestice, neutroni i protoni. Neutroni nemaju nikakav električni naboj. Ali svaki proton ima pozitivan naboj. Ako postoje samo protoni u jezgrima, odbijanje između njih će biti veće (kao što se naboji međusobno odbijaju). Stoga je prisustvo neutrona važno kako bi se protoni vezali zajedno u jezgrima. Ukupni pozitivni naboj svih protona u jezgri atoma poznat je kao nuklearni naboj. Budući da je broj protona u atomu sličan atomskom broju, nuklearni naboj je također sličan atomskom broju elementa. Stoga je nuklearni naboj jedinstven za element. I možemo vidjeti kako se nuklearni naboji mijenjaju kroz periode i grupe periodnog sistema. Nuklearni naboj se povećava s lijeva na desno kroz period i također se povećava niz grupu. Nuklearni naboj je važan za atom, jer je to elektrostatička sila koja privlači i veže orbitalne elektrone za jezgro. Pošto su elektroni negativno nabijeni, privlače ih pozitivni naboji jezgra.
Šta je efektivno nuklearno punjenje?
Elektroni u atomu su raspoređeni u različite orbitale. Unutar glavne orbitale postoje i druge podorbitale. Za svaku podorbitalu, popunjena su dva elektrona. Elektroni u posljednjoj orbitali poznati su kao valentni elektroni i nalaze se dalje od jezgra. Pošto su elektroni negativno nabijeni, u atomu postoji elektron-elektronsko odbijanje između njih. Takođe postoji elektrostatička privlačnost između protona u jezgrima i orbitalnih elektrona. Međutim, nuklearni naboj ne utječe na isti način na sve elektrone. Elektroni u valentnim ljuskama osjećaju efekat minimalnog nuklearnog naboja. To je zato što elektroni između jezgre i vanjske ljuske interveniraju i štite nuklearne naboje. Efektivni nuklearni naboj je nuklearni naboj koji doživljavaju elektroni vanjske ljuske. A ova vrijednost je niža od stvarnog nuklearnog naboja. Na primjer, fluor ima devet elektrona i devet protona. Njegov nuklearni naboj je +9. Međutim, njegov efektivni nuklearni naboj je +7, zbog zaštite od dva elektrona. Efektivni nuklearni naboj atoma može se izračunati sljedećom formulom.
Efektivno nuklearno punjenje=atomski broj- broj nevalentnih elektrona
Koja je razlika između nuklearnog naboja i efektivnog nuklearnog naboja?
• Nuklearni naboj je ukupni pozitivni naboj svih protona u jezgru atoma. Efektivni nuklearni naboj je nuklearni naboj koji doživljavaju elektroni vanjske ljuske.
• Efektivni nuklearni naboj je manji od vrijednosti nuklearnog naboja. (Ponekad može biti slično)
