Ključna razlika između crvenog i bijelog fosfora je u tome što se crveni fosfor pojavljuje kao tamnocrveni kristali, dok bijeli fosfor postoji kao prozirna voštana čvrsta supstanca koja brzo postaje žuta kada je izložena svjetlosti.
Fosfor je hemijski element koji se javlja u nekoliko različitih alotropa. Najčešći alotropi su crveni i bijeli oblici, a to su čvrsta jedinjenja. Nadalje, kada je izložen svjetlu, bijeli oblik se pretvara u crveni oblik. Međutim, postoji nekoliko razlika između ova dva alotropa. Razmotrimo više detalja o razlici između crvenog i bijelog fosfora.
Šta je crveni fosfor?
Crveni fosfor je alotrop fosfora koji ima tamnocrvenu boju. To je drugi najčešći alotrop fosfora. Ovaj spoj je netoksičan i bez mirisa. Štaviše, hemijski je aktivan. Za razliku od bijelog fosfora, nije fosforescentan. Pored toga, ovaj oblik je amorfna mreža.
Slika 01: Izgled crvenog fosfora
Dalje, ovo jedinjenje ima polimernu strukturu. Gleda se kao derivat P4 jedinica pri čemu je jedna P-P veza prekinuta i jedna dodatna veza postoji između dvije P4 jedinice. Ovo jedinjenje možemo proizvesti toplotnom obradom bijelog fosfora. To jest, zagrijavanje bijelog fosfora do 300 °C čini ovu konverziju između dva alotropna oblika. Međutim, to bismo trebali učiniti u nedostatku zraka. Inače, možemo izložiti bijeli fosfor sunčevoj svjetlosti. Ovo takođe formira crveni alotrop. Štaviše, ne pali se u vazduhu na temperaturama ispod 240 °C.
Prijave:
- U kutijama šibica za proizvodnju vatre
- Kao komponenta u flare proizvodima
- Kao komponenta u dimnim uređajima
- Za stvaranje metamfetamina
- Korisno kao usporivač plamena
Šta je bijeli fosfor?
Beli fosfor je alotrop fosfora koji postoji kao prozirna voštana čvrsta supstanca. Ovo jedinjenje postoji u obliku molekula; kao P4 jedinica. Ovi molekuli imaju tetraedarsku strukturu. Ova struktura uzrokuje naprezanje i nestabilnost prstena. Postoje dva oblika kao alfa i beta oblik. Alfa oblik je standardno stanje.
Slika 02: Izgled bijelog fosfora
Ova voštana čvrsta materija brzo postaje žuta kada je izložena sunčevoj svetlosti. Stoga ga ponekad nazivamo "žuti fosfor". Svetli zelenkasto u mraku (u prisustvu kiseonika). Osim toga, otrovan je i vrlo zapaljiv, a također ima i samozapaljivu prirodu. Ovo jedinjenje možemo čuvati pod vodom jer je malo rastvorljivo u vodi. Možemo proizvesti ovaj alotrop koristeći fosfatne stijene; tamo zagrijavamo stijenu u električnoj peći ili peći na gorivo (u prisustvu ugljenika i silicijum dioksida). Time se razvija elementarni fosfor. Ovaj fosfor možemo prikupiti pod fosfornom kiselinom. Štaviše, ovaj alotrop se može samozapaliti na oko 50 °C.
Prijave:
- Kao oružje (zbog samozapaljenja na veoma niskim temperaturama)
- Kao aditiv u napalmu
- Za proizvodnju crvenog fosfora
Koja je razlika između crvenog i bijelog fosfora?
Crveni fosfor je alotrop fosfora koji ima tamnocrvenu boju. Postoji kao polimerna mreža. Ono što je važno, izgleda kao kristali tamnocrvene boje. Za razliku od bijelog alotropa, nije toksičan. Štaviše, pali se u vazduhu na temperaturama iznad 240 °C. Bijeli fosfor je alotrop fosfora koji postoji kao prozirna voštana čvrsta supstanca. Postoji kao molekuli P4. Ovo jedinjenje postoji kao prozirna voštana čvrsta supstanca koja brzo postaje žuta kada je izložena svetlosti. Veoma je toksičan. Osim toga, pali se u zraku na niskim temperaturama poput 50 °C. Infografika ispod prikazuje razliku između crvenog i bijelog fosfora u obliku tabele.
Sažetak – Crveni protiv bijelog fosfora
Postoje dva glavna alotropa fosfora kao što su crveni i bijeli fosfor. Ključna razlika između crvenog i bijelog fosfora je u tome što se crveni fosfor pojavljuje kao tamnocrveni kristali, dok bijeli fosfor postoji kao prozirna voštana čvrsta supstanca koja brzo postaje žuta kada je izložena svjetlu.
