Ključna razlika između amonijum nitrata i amonijum sulfata je ta što je amonijum nitrat rezultat reakcije između amonijaka i azotne kiseline, dok amonijev sulfat nastaje kada amonijak reaguje sa sumpornom kiselinom. Nadalje, s obzirom na njihovu glavnu primjenu kao gnojiva, amonijum nitrat bolje odgovara kiselim tlima, dok amonijum sulfat bolje odgovara alkalnim tlima.
Amonijum nitrat i amonijum sulfat su dve soli amonijaka koje su korisne u razne svrhe. Štaviše, amonijum nitrat je takođe koristan kao sastojak eksploziva, ali njegova glavna upotreba je u poljoprivredi kao đubrivo. Amonijum sulfat je takođe anorganska so amonijaka. Važan je kao đubrivo za zemljište. Hajde da vidimo razliku između te dvije soli.
Šta je amonijum nitrat?
Amonijum nitrat je neorganska so koja sadrži nitratni anjon vezan za amonijum kation. Stoga ga možemo nazvati nitratnom soli amonijum kationa. Hemijska formula za ovo jedinjenje je NH4NO3 Ovo jedinjenje postoji kao bela kristalna čvrsta supstanca koja je veoma rastvorljiva u vodi. Koristimo ga uglavnom u poljoprivredne svrhe kao gnojivo bogato dušikom. Druga velika primjena je njegova upotreba u proizvodnji eksploziva.
Slika o1: Hemijska struktura amonijum nitrata
Molarna masa ovog jedinjenja je 80.043 g/mol. Čini se kao bijelo-siva čvrsta supstanca. Tačka topljenja ovog jedinjenja je 169,6 °C, stoga se raspada iznad 210 °C. Otapanje ovog spoja u vodi je endotermno. Kada se uzme u obzir pojava, javlja se kao prirodni mineral često u kombinaciji sa halogenim mineralima. U procesu industrijske proizvodnje možemo koristiti kiselinsko-baznu reakciju između amonijaka i dušične kiseline za proizvodnju amonijevog nitrata. Tamo bismo trebali koristiti amonijak u njegovom bezvodnom obliku i azotnu kiselinu u svom koncentriranom obliku.
Šta je amonijum sulfat?
Amonijum sulfat je neorgansko jedinjenje koje sadrži amonijum kation povezan sa sulfatnim anjonom. Hemijska formula ovog jedinjenja je (NH4)2SO4 Dakle, ima dva amonijuma katjona po jednom sulfatnom anjonu. To je anorganska sol sulfata sa mnogim važnim upotrebama.
Slika o2: Hemijska struktura amonijum sulfata
Njegova molarna masa je 132,14 g/mol; tako, izgleda kao fine, higroskopne granule ili kristali. Štaviše, tačka topljenja se kreće od 235 do 280 °C, a iznad ovog temperaturnog raspona, jedinjenje se raspada. Ovo jedinjenje možemo proizvesti tretiranjem amonijaka sumpornom kiselinom. U ovom slučaju koristimo mješavinu plina amonijaka i vodene pare u reaktoru. U ovaj reaktor možemo dodati koncentrovanu sumpornu kiselinu. Reakcija između ovih komponenti će formirati amonijum sulfat.
Kada razmatramo upotrebu ovog jedinjenja, možemo ga koristiti kao đubrivo uglavnom za alkalna tla. Osim toga, možemo ga koristiti u proizvodnji insekticida, herbicida, fungicida itd. Osim toga, ovaj spoj koristimo za prečišćavanje proteina taloženjem u biohemijskom laboratoriju. Koristimo ga i kao dodatak hrani.
Koja je razlika između amonijum nitrata i amonijum sulfata?
Dok je amonijum nitrat rezultat reakcije između amonijaka i azotne kiseline, amonijev sulfat nastaje kada amonijak reaguje sa sumpornom kiselinom. Ovo je ključna razlika između amonijum nitrata i amonijum sulfata. Uprkos tome što imaju azot kao zajedničku supstancu u obe soli, one imaju različita fizička i hemijska svojstva.
Zbog razlika u njihovim svojstvima, postoji određena razlika između amonijum nitrata i amonijum sulfata u primeni. Sulfatni joni u amonijum sulfatu djeluju kao stimulans za alkalno tlo. Ovi joni pomažu u smanjenju pH vrijednosti tla čineći ga idealnim za rast biljaka. Zbog toga se amonijev sulfat može široko koristiti u industriji gnojiva. Amonijum nitrat takođe deluje kao đubrivo za zemljište. Može se prskati u tlo kao sprej ili se može prskati u obliku praha. Takođe, bolje odgovara kiselim zemljištima. Stoga je razumno provjeriti kvalitet vašeg tla prije finalizacije jednog od dva gnojiva.
Osim toga, amonijum nitrat se takođe koristi kao rashladna pakovanja jer oslobađa egzotermnu energiju kada se doda u vodu čineći proizvod hladnim. Osim navedenog, postoji još jedna upotreba amonijum nitrata, a to je kao aktivni sastojak u eksplozivima.
Infografika ispod predstavlja više detalja o razlici između amonijum nitrata i amonijum sulfata u obliku tabele.
Sažetak – amonijum nitrat vs amonijum sulfat
I amonijum nitrat i amonijum sulfat su korisni kao đubriva. Ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata je u tome što je amonijev nitrat rezultat reakcije između amonijaka i dušične kiseline, dok amonijev sulfat nastaje kada amonijak reagira sa sumpornom kiselinom.
