Ključna razlika između amonijaka i amonijum nitrata je ta što je amonijak gasovito jedinjenje dok je amonijum nitrat čvrsto jedinjenje na sobnoj temperaturi i pritisku.
I amonijak i amonijum nitrat su jedinjenja koja sadrže azot. Međutim, postoje razlike između amonijaka i amonijevog nitrata u njihovoj hemijskoj strukturi, izgledu i svojstvima. U ovom članku ćemo raspravljati o glavnim razlikama između amonijaka i amonijum nitrata.
Šta je amonijak?
Amonijak je neorgansko hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH3 Postoji u gasovitom stanju na sobnoj temperaturi i pritisku. Stoga je bezbojan i ima oštar, iritirajući miris. Štaviše, uobičajeno se smatra azotnim otpadom, uglavnom među vodenim organizmima. Isto tako, to je alkalno jedinjenje. IUPAC naziv jedinjenja je azan.
Slika 01: Hemijska struktura molekula amonijaka
Neke druge hemijske činjenice o ovom gasu su sljedeće:
- Molarna masa je 17,031 g/mol.
- To je bezbojni plin oštrog mirisa.
- Tačka topljenja je -77,73 °C.
- Tačka ključanja je -33,34 °C.
- Molekularna geometrija je trigonalna
- To je zapaljivi gas.
Kada se razmatra geometrija molekula amonijaka, on ima tri N-H veze sa usamljenim elektronskim parom na atomima azota, raspoređene u trigonalnoj piramidalnoj geometriji. Zbog prisustva ovog usamljenog elektronskog para, ugao veze molekula je 107°. Pošto postoje N-H veze, molekul može formirati vodonične veze. Štaviše, kipući vodeni amonijak lako emituje gas amonijaka zbog svoje niske tačke ključanja.
Šta je amonijum nitrat?
Amonijum nitrat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH4NO3 To je so koja sadrži amonijum kation i nitratni anjon. Amonijum nitrat se pojavljuje kao bijela krutina na sobnoj temperaturi i lako se otapa u vodi. Štaviše, javlja se kao prirodni mineral u prirodi.
Slika 02: Hemijska struktura amonijum nitrata
Neke hemijske činjenice o ovom spoju su sljedeće:
- Molarna masa je 80,043 g/mol.
- Pojavljuje se kao bijela ili siva čvrsta supstanca.
- Tačka topljenja je 169,6 °C.
- Iznad 210 °C, razlaže se.
- Kristalna struktura jedinjenja je trigonalna.
Osim toga, glavna upotreba ovog jedinjenja je u poljoprivredi, jer je veoma korisna kao đubrivo sa visokim sadržajem azota. Osim toga, možemo ga koristiti u proizvodnji eksplozivnih smjesa za potrebe vađenja ruda i kamena. Takođe, budući da je rastvaranje ovog jedinjenja u vodi veoma endotermno, korisno je i u nekim instant hladnim pakovanjima.
Koja je razlika između amonijaka i amonijum nitrata?
Amonijak je neorgansko hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH3 dok je amonijum nitrat neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH4 NE3 Ključna razlika između amonijaka i amonijum nitrata je u tome što je amonijak gasovito jedinjenje dok je amonijum nitrat čvrsto jedinjenje na sobnoj temperaturi i pritisku. Osim toga, postoji razlika između amonijaka i amonijum nitrata u njihovoj strukturi. To je; amonijak je trigonalna piramidalna molekula dok je amonijum nitrat jonsko jedinjenje koje ima trigonalnu kristalnu strukturu. Kada se razmatraju aplikacije, amonijak je koristan kao đubrivo, prekursor azotnih jedinjenja, kao sredstvo za čišćenje u domaćinstvu, u industriji fermentacije, itd. dok je amonijum nitrat koristan kao đubrivo i kao komponenta u eksplozivnim smešama.
Infografika ispod o razlici između amonijaka i amonijum nitrata pokazuje više razlika u tabelarnom obliku.
Sažetak – amonijak vs amonijum nitrat
Amonijak i amonijum nitrat su azotna jedinjenja koja sadrže atome azota u svojoj hemijskoj strukturi. Ukratko, ključna razlika između amonijaka i amonijum nitrata je ta što je amonijak gasovito jedinjenje dok je amonijum nitrat čvrsto jedinjenje na sobnoj temperaturi i pritisku.
