Razlika između amonijum nitrata i uree

2025 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2025-01-23 11:01

Amonijum nitrat vs urea

Sjedinjenja koja sadrže dušik se obično koriste kao gnojiva jer je dušik jedan od vrlo bitnih elemenata za rast i razvoj biljaka. Amonijum nitrat i urea su takve čvrste supstance koje sadrže azot.

Amonijum nitrat

Amonijum nitrat ima hemijsku formulu NH₄NO_{3. Ovo je nitrat amonijaka, i ima sljedeću strukturu.}

Na sobnoj temperaturi i standardnom pritisku amonijum nitrat postoji kao bijela kristalna čvrsta supstanca bez mirisa. Ovo je kisela so sa pH od oko 5,4. Njegova molarna masa je 80,052 g/mol. Tačka topljenja amonijum nitrata je oko 170 °C i raspada se kada se zagrije na oko 210 ^{oC. Amonijum nitrat se prvenstveno koristi u poljoprivredne svrhe. Bogat je dušikom, pa se koristi kao gnojivo, za opskrbu biljaka dušikom. Budući da njegov direktan kontakt sa hemikalijom nije opasan, a toksičnost je manja, korisna je upotreba kao đubrivo. Štaviše, zagrijavanje ili paljenje uzrokuje eksploziju amonijum nitrata. Stoga se koristi kao oksidant u eksplozivima. Zbog ove eksplozivne prirode, prilikom skladištenja amonijum nitrata treba biti posebno oprezan. Amonijum nitrat je stabilan, ali kada je u rastopljenom stanju rizik od eksplozije je veći. Rizik se povećava ako dođe u kontakt sa oksidirajućim materijalima kao što su ulje, dizel, papir, krpa ili slama. Proizvodnja amonijum nitrata je jednostavna hemijska reakcija. Kada dušična kiselina reagira s tekućinom amonijaka, nastaje amonijum nitrat u obliku otopine. Industrijski se za proizvodnju koriste koncentrirana dušična kiselina i plin amonijak. Budući da je ovo vrlo egzotermna i nasilna reakcija, izazovno je proizvesti je u velikim razmjerima. Budući da je so, amonijum nitrat je visoko rastvorljiv u vodi. Stoga, kada se koristi kao gnojivo, može se isprati i akumulirati u vodenim tijelima. Ovo bi moglo biti kobno stanje za vodeni svijet.}

Urea

Urea ima molekularnu formulu CO(NH₂)_{2 i sljedeću strukturu.}

To je karbamid sa funkcionalnom grupom C=O. Dve NH_{2grupe su vezane za karbonil ugljenik sa dve strane. Urea se prirodno proizvodi kod sisara u metabolizmu dušika. Ovo je poznato kao ciklus uree, a oksidacija amonijaka ili aminokiselina proizvodi ureu unutar našeg tijela. Većina uree se izlučuje preko bubrega s urinom, dok se dio izlučuje znojem. Visoka rastvorljivost uree u vodi pomaže pri njenom izlučivanju iz organizma. Urea je bezbojna čvrsta supstanca bez mirisa i nije toksična. Osim što je metabolički proizvod, njegova glavna upotreba je proizvodnja gnojiva. Urea je jedno od najčešćih gnojiva koje otpuštaju dušik i ima visok sadržaj dušika u usporedbi s drugim čvrstim azotnim gnojivima. U tlu se urea pretvara u amonijak i ugljični dioksid. Ovaj amonijak se može pretvoriti u nitrit bakterijama u tlu. Nadalje, urea se koristi za proizvodnju eksploziva poput urea nitrata. Takođe se koristi kao sirovina za proizvodnju hemikalija kao što su plastika i lepkovi.}

Koja je razlika između amonijum nitrata i uree?

• Molekularna formula amonijum nitrata je NH₄NO_3. Molekularna formula uree je CO(NH₂)_2.

• Amonijum nitrat je so, dok urea nije. To je karbamid (organski molekul).

• Kada se rastvori u vodi, amonijum nitrat stvara kiseli rastvor. Nasuprot tome, rastvori uree nisu ni kiseli ni alkalni.