Ključna razlika između amonijaka i amonijum hidroksida je u tome što se amonijak javlja kao gas, dok se amonijum hidroksid javlja kao tečnost na sobnoj temperaturi.
Amonijak i amonijum hidroksid imaju mnoge namjene. Svi znamo da je amonijak gas oštrog mirisa sa hemijskom formulom NH3. Kada dođe u kontakt sa vodom, ono što dobijamo je amonijum hidroksid. Stoga ponekad nazivamo amonijum hidroksid kao "rastvor amonijaka".
Šta je amonijak?
Amonijak je gasovita supstanca hemijske formule NH3. To je neorgansko jedinjenje i ujedno je najjednostavniji pniktogen hidrid. To je bezbojni plin, ali ima oštar, iritirajući miris. Štaviše, IUPAC naziv amonijaka je azan.
Neke važne hemijske činjenice o ovoj supstanci su sljedeće:
- Hemijska formula je NH3
- Molarna masa je 17,03 g/mol.
- Pojavljuje se kao bezbojni plin
- Tačka topljenja je -77,73 °C
- Tačka ključanja je -33,34 °C
Kada se uzme u obzir pojava ovog spoja, ono se prirodno javlja, ali u tragovima. To je kao proizvod dušične tvari životinjskog i biljnog porijekla. Ponekad možemo naći amonijak i u kišnici. Unutar našeg tijela, bubrezi luče amonijak kako bi neutralizirali višak kiseline.
Slika 01: Hemijska struktura molekula amonijaka
U hemijskoj strukturi molekula amonijaka, ima atom azota vezan za tri atoma vodika. Budući da se u najudaljenijoj elektronskoj ljusci dušika nalazi pet elektrona, postoji usamljeni elektronski par na atomu dušika molekule amonijaka. Dakle, geometrija molekula amonijaka je trigonalno piramidalna. Osim toga, ovaj spoj možemo lako rastopiti. To je zato što je sposoban da formira vodonične veze između molekula amonijaka jer postoje i NH veze i usamljeni elektronski parovi.
Šta je amonijum hidroksid?
Amonijum hidroksid je tečna supstanca koja ima hemijsku formulu NH4OH. Takođe je neorgansko jedinjenje. Možemo ga nazvati rastvorom amonijaka jer ovo jedinjenje nastaje kada gas amonijaka reaguje sa vodom. Stoga ga možemo označiti kao NH3(aq). Iako naziv amonijum hidroksid implicira postojanje alkalnog jedinjenja, zapravo je nemoguće izolovati hemijsko jedinjenje amonijum hidroksid.
Slika 02: Model lopte i štapa za amonijum jone
Neke važne hemijske činjenice o ovom spoju su sljedeće:
- Hemijska formula je NH4OH
- Molarna masa je 35,04 g/mol.
- Pojavljuje se kao bezbojna tečnost.
- Ima veoma oštar miris.
- Tačka topljenja je -57,5 °C
- Tačka ključanja je 37,7 °C
Kada se razmatraju primjene ove tečnosti, korisna je kao sredstvo za čišćenje u domaćinstvu, kao prekursor alkil amina, za potrebe tretmana vode, a tu su i mnoge druge primjene.
Reakcija za formiranje ovog jedinjenja je sljedeća:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Koja je razlika između amonijaka i amonijum hidroksida?
Amonijak je gasovita supstanca koja ima hemijsku formulu NH3 dok je amonijum hidroksid tečna supstanca hemijske formule NH4OH. Dakle, ključna razlika između amonijaka i amonijum hidroksida postoji u njihovom fizičkom stanju. To jest, razlika između amonijaka i amonijum hidroksida je u tome što se amonijak javlja kao gas, dok se amonijum hidroksid javlja kao tečnost na sobnoj temperaturi. Budući da amonijum hidroksid nastaje kada se amonijak rastvori u vodi, ovaj spoj nazivamo rastvorom amonijaka ili tečnim amonijakom. Nadalje, druga razlika između amonijaka i amonijum hidroksida je ta što je amonijak bezvodan, dok je amonijum hidroksid vodan.
Sažetak – amonijak vs amonijum hidroksid
Amonijum hidroksid nastaje rastvaranjem gasa amonijaka u vodi. Dakle, amonijum hidroksid je zapravo vodeni rastvor amonijaka. Međutim, ključna razlika između amonijaka i amonijum hidroksida je u tome što se amonijak javlja kao gas, dok se amonijum hidroksid javlja kao tečnost na sobnoj temperaturi.
