Ključna razlika između bakar karbonata i bazičnog bakar karbonata je u tome što je bakar karbonat neutralno hemijsko jedinjenje, dok je bazični bakar karbonat alkalno hemijsko jedinjenje.
Bakar karbonat i bazični bakar karbonat su važna jonska jedinjenja. Bakar karbonat je neorgansko hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CuCO3, dok je bazni bakar karbonat neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Cu2(OH)2CO3.
Šta je bakar karbonat?
Bakar karbonat je neorgansko hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CuCO3. Poznat je i kao bakrov karbonat, a ovo jedinjenje se javlja kao jonska so koja sadrži ione bakra u +2 oksidacionom stanju i karbonatne anione. Bakar karbonat lako reaguje sa vodom ili vlagom u vazduhu.
Mješanje rastvora bakar sulfata i natrijum karbonata u ambijentalnim uslovima može dati bakar karbonat, ali pošto postoji visok afinitet jona bakra prema hidroksidnim jonima, ova reakcija uglavnom daje bazično jedinjenje bakar karbonata. Stoga je teško napraviti ovaj spoj; međutim, ovu reakciju su prvi izveli Hartmut Ehrhardt i neki drugi naučnici 1973. U ovoj metodi pripreme, zagrijavanjem baznog bakar karbonata u atmosferi koja sadrži ugljični dioksid dao je bakar karbonat kao sivi prah. Ovo jedinjenje je imalo monokliničku strukturu.
Slika 01: Jedinična ćelija jedinjenja bakar-karbonata
Dalje, bakar karbonat pokazuje stabilnost koja kritično zavisi od parcijalnog pritiska ugljen-dioksida. Ovo jedinjenje može biti stabilno nekoliko meseci ako postoji suv vazduh. Međutim, do raspadanja može doći sporo pretvaranjem bakarnog karbonata u bakrov oksid i ugljični dioksid.
U kristalnoj strukturi karbonatnog jedinjenja bakra, ion bakra usvaja iskrivljeno kvadratno-piramidalno koordinaciono okruženje koje prikazuje koordinacijski broj 5. Drugim rečima, svaki karbonatni anjon je vezan za 5 bakarnih katjona.
Šta je osnovni bakar karbonat?
Bazni bakar karbonat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Cu2(OH)2CO3. Hemijski naziv ovog jedinjenja je bakar(II) karbonat hidroksid i to je alkalno jedinjenje. Ovo jedinjenje postoji u prirodi kao kristalna čvrsta supstanca zelene boje. Bazni karbonat bakra javlja se kao mineralno jedinjenje malahita. Zbog svoje boje, ovo jedinjenje je važno uglavnom kao pigment za formiranje boje.
Slika 02: Osnovni bakar karbonat u prahu
Možemo proizvesti bazični bakar karbonat iz kombinacije vodenih rastvora bakar sulfata sa natrijum karbonatom u ambijentalnim uslovima. U ovoj reakciji, bazni bakar karbonat se taloži iz reakcione smjese, oslobađajući ugljični dioksid kao nusprodukt. Štaviše, isto jedinjenje možemo pripremiti iz reakcije između bakar sulfata i natrijum bikarbonata.
Glavna primjena osnovnog bakrenog karbonata je njegova upotreba kao pigmenta za boje zbog izgleda zelene boje. Nazivi za ovaj pigment uključuju verditer, zeleno bice i planinsko zeleno.
Razlika između bakar-karbonata i osnovnog bakar-karbonata
Bakar karbonat i bazični bakar karbonat su važna jonska jedinjenja. Ključna razlika između bakrenog karbonata i bazičnog bakar karbonata je u tome što je bakar karbonat neutralno hemijsko jedinjenje, dok je bazni bakar karbonat alkalno hemijsko jedinjenje. Štaviše, bakar karbonat je sivi prah, dok je bazni bakar karbonat plavo-zeleni prah. Pored toga, bakar karbonat je napravljen od bakarnih jona i karbonatnih anjona, dok je bazični bakar karbonat napravljen od jona bakra, hidroksidnih jona i karbonatnih jona.
Infografika ispod navodi razlike između bakar-karbonata i osnovnog bakar-karbonata u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – Bakar karbonat naspram osnovnog bakrenog karbonata
Bakar karbonat je neorgansko hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CuCO3. Bazni karbonat bakra je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Cu2(OH)2CO3. Ključna razlika između bakar karbonata i bazičnog bakar karbonata je u tome što je bakar karbonat neutralno hemijsko jedinjenje, dok je bazni bakar karbonat alkalno hemijsko jedinjenje.
