Ključna razlika između metalnog karbonata i metalnog hidrogenkarbonata je u tome što metalni karbonati sadrže metalni kation i karbonatni anion dok metalni hidrogenkarbonati sadrže metalni kation i bikarbonatni anion.
Metalni karbonat i metalni hidrogenkarbonat su neorganska jedinjenja. Metalni karbonati sadrže metalne katione jer karbonatni ion ima -2 električni naboj. Metalni hidrogenkarbonati ili metalni bikarbonati sadrže metalne katione jer bikarbonatni anion ima -1 električni naboj.
Šta je metalni karbonat?
Metalni karbonati su neorganska jedinjenja koja sadrže metalni kation i karbonatni anion. Karbonat je u hemiji so ugljene kiseline. Karbonatni jon je poliatomski jon koji ima hemijsku formulu CO32- Jedinjenje koje se formira iz asocijacije karbonatnog anjona i metalnog kationa je nazvano kao karbonatna so.
Slika 01: Struktura karbonatnog aniona
Uopšteno govoreći, jedinjenja metalnih karbonata podležu razgradnji tokom termičke obrade. Metalni karbonat teži oslobađanju ugljičnog dioksida, ostavljajući za sobom oksidni spoj metala. Ovaj proces možemo nazvati kalcinacijom; ovo ime potiče od latinske riječi “calx” koja se koristi za živo vapno ili kalcijev oksid, CaO, koji možemo dobiti procesom pečenja krečnjaka u peći za kreč.
Metalni karbonati nastaju kada pozitivno nabijeni metalni joni stupe u interakciju sa karbonatnim anionima. Metalni joni ili pozitivno nabijeni metalni joni mogu biti u obliku M+, M2+ i M3+Ovi metalni joni imaju monovalentne, dvovalentne i trovalentne metalne jone, respektivno. Mogu se povezati s negativno nabijenim atomima kisika u karbonatnom anionu putem elektrostatičkih sila privlačenja između iona metala i karbonatnog aniona. Ova interakcija formira ionsko jedinjenje metalnog karbonata.
Generalno, metalni karbonati su nerastvorljivi u vodi pri standardnim uslovima temperature i pritiska. Međutim, postoje neki izuzeci, kao što su litijum, natrijum i kalijum karbonati. Iako je većina metalnih karbonata nerastvorljiva u vodi, većina bikarbonata su jedinjenja rastvorljiva u vodi.
Šta je metalni hidrogen karbonat?
Metalni hidrogenkarbonati ili metalni bikarbonati su neorganska jedinjenja koja sadrže metalni kation i bikarbonatni anion. Hemijska formula bikarbonatnog anjona je HCO3–Bikarbonat je uobičajeno ime za ova jedinjenja, dok su hidrogenkarbonati preporučeni naziv IUPAC nomenklature. Prema ovoj metodi nomenklature, prefiks „bi-“se odnosi na prisustvo jednog vodonikovog jona. Sličan primjer je bisulfit, gdje je anion HSO3-.
Slika 02: Struktura bikarbonatnog anjona
Jedinjenja hidrogen karbonata metala nastaju kada se pozitivno nabijeni metalni kationi povezuju sa negativno nabijenim bikarbonatnim anjonom. Ovo je elektrostatička privlačnost u kojoj se formira ionsko jedinjenje. Mnoga jedinjenja bikarbonata su rastvorljiva u vodi pri standardnim uslovima temperature i pritiska.
Koja je razlika između metalnog karbonata i metalnog hidrogen karbonata?
Metalni karbonat i metalni hidrogenkarbonat su neorganska jedinjenja. Ključna razlika između metalnog karbonata i metalnog hidrogenkarbonata je u tome što metalni karbonati sadrže karbonatne anione, dok metalni hidrogenkarbonatni spojevi sadrže bikarbonatne anione. Većina metalnih karbonata je netopiva u vodi, dok je većina hidrogenkarbonata metala jedinjenja rastvorljiva u vodi. Nadalje, metalni karbonat djeluje kao pufer u krvi, dok metalni hidrogenkarbonat djeluje kao komponenta u pH puferskom sistemu u ljudskom tijelu.
U nastavku infografika sumira razlike između metal karbonata i metal hidrogenkarbonata u obliku tabele.
Sažetak – metalni karbonat vs metalni hidrogen karbonat
Metalni karbonat i metalni hidrogenkarbonat su neorganska jedinjenja. Ključna razlika između metalnog karbonata i metalnog hidrogenkarbonata je u tome što metalni karbonati sadrže karbonatne anione dok metalni hidrogenkarbonatni spojevi sadrže bikarbonatne anione.
