Ključna razlika između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa je u tome što je kovalentni radijus polovina udaljenosti između dva homonuklearna atoma koji su u kovalentnoj vezi, dok je metalni radijus polovina udaljenosti između dva susjedna metalna jona u metalnom struktura.
I kovalentni radijus i metalni poluprečnik su polovina udaljenosti između atomskih jezgara; u kovalentnom radijusu, smatramo atome istog hemijskog elementa koji imaju jednu kovalentnu vezu između sebe, dok u metalnom radijusu razmatramo susjedne metalne ione.
Šta je kovalentni radijus?
Kovalentni radijus je polovina internuklearnog odvajanja između jezgara dva jednostruko vezana atoma iste vrste. To znači; kovalentni radijus je jednak polovini udaljenosti između dva homonuklearna atomska jezgra i ovi atomi imaju jednu kovalentnu vezu između sebe. Možemo je označiti sa rcov Generalno, ovu vrijednost mjerimo koristeći metode difrakcije rendgenskih zraka. Ponekad ćemo možda morati izmjeriti kovalentni radijus za hemijske elemente koji imaju više alotropa. Tamo možemo odrediti radijus uzimajući prosjek udaljenosti veza između atoma u svakom alotropu. Štaviše, vrijednosti za ovo mjerenje su u pikometar (pm) ili angstrom skali. Međutim, ne treba brkati kovalentni radijant sa kovalentnim rastojanjem, što je ukupna udaljenost između atomskih jezgara dva atoma.
Slika 01: Kovalentna udaljenost i kovalentni radijus
Šta je metalni radijus?
Metalni radijus je polovina udaljenosti između dva susjedna metalna jona u metalnoj strukturi. Vrijednost ovog radijusa ovisi o prirodi metalnih jona i njihovoj okolini. Dalje, metalni radijus se smanjuje duž perioda periodnog sistema. To je zbog povećanja efektivnog nuklearnog naboja. Štaviše, metalni radijus se povećava niz grupu u periodičnoj tablici jer se princip kvantnog broja povećava niz grupu.
Koja je razlika između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa?
Ključna razlika između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa je u tome što je kovalentni radijus polovina udaljenosti između dva homonuklearna atoma koji su u kovalentnoj vezi, dok je metalni radijus polovina udaljenosti između dva susjedna metalna jona u metalnom struktura. Nadalje, uzimamo u obzir dva atoma istog kemijskog elementa kada mjerimo kovalentni radijus, ali u metalnom radijusu, razmatramo dva metalna jona koji su jedan uz drugi u metalnoj strukturi.
Štaviše, ne postoje posebni trendovi za kovalentni radijus hemijskih elemenata, ali za metalni radijus, radijus se smanjuje duž perioda i povećava niz grupu periodnog sistema. Dakle, ovo također možemo smatrati razlikom između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa.
Sažetak – Kovalentni radijus naspram metalnog radijusa
Kovalentni radijus i metalni radijus su dva različita pojma. Ukratko, ključna razlika između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa je u tome što je kovalentni radijus polovina udaljenosti između dva homonuklearna atoma koji su u kovalentnoj vezi, dok je metalni radijus polovina udaljenosti između dva susjedna metalna jona u metalnoj strukturi.
