Ključna razlika između kalijum hlorata i kalijum perklorata je u tome što je kalijum hlorat visoko reaktivan u poređenju sa kalijum perkloratom.
Kalijev hlorat i kalijum perhlorat su jonska jedinjenja koja možemo opisati kao jedinjenja neorganske soli. Ova jedinjenja sastoje se od jona kalijuma, atoma hlorida i atoma kiseonika.
Šta je kalijum hlorat?
Kalijev hlorat je jonsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu KClO3. Ovaj spoj se pojavljuje kao bijela kristalna supstanca kada je u čistom obliku. U industrijskoj primjeni, ovo je drugo najzastupljenije hloratno jedinjenje, po svojoj važnosti, nakon natrijevog hlorata. Kalijum hlorat je dobro poznat kao jako oksidaciono sredstvo. Najčešća primjena je proizvodnja sigurnosnih šibica. Međutim, ovo jedinjenje je zamijenjeno drugim alternativnim spojevima u mnogim drugim primjenama jer je uglavnom zastarjelo.
Slika 01: Kalijum hlorat
Uobičajene primjene kalijum hlorata uključuju proizvodnju vatrometa, pogonskog goriva, eksploziva, pripremu kiseonika za laboratorijsku upotrebu i hemijske generatore kiseonika. Koristi se i kao dezinfekciono sredstvo za vode za ispiranje usta i kao herbicid u poljoprivredi.
Industrijska proizvodnja kalijum hlorata uključuje reakciju metateze soli, koja uključuje natrijum hlorat i kalijum hlorid. Niska rastvorljivost kalijum hlorata u vodi pomaže u ovoj reakciji. Ponekad se za ovu proizvodnju koristi i direktna elektroliza KCl.
Kalijev hlorat je obično opasno jedinjenje s kojim moramo pažljivo rukovati. Ima tendenciju da snažno reaguje, a ponekad čak i spontano da se zapali ili eksplodira nakon mešanja sa nekim zapaljivim materijalima.
Šta je kalijum perhlorat?
Kalijev perhlorat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu KClO4. To je neorganska so. Slično drugim perhloratima, kalijum perhlorat je takođe jak oksidant. Ali ima tendenciju da vrlo sporo reaguje sa organskim supstancama. Ovo jedinjenje izgleda kao bezbojna, kristalna čvrsta supstanca.
Slika 02: Kristal kalijum perklorata
Kalijev perhlorat možemo proizvesti industrijski tretiranjem vodenog rastvora natrijum perklorata sa kalijum hloridom. To je reakcija precipitacije u jednom koraku. Koristi nisku rastvorljivost ovog jedinjenja – to jest, veoma nisku rastvorljivost u poređenju sa natrijum perhloratom. Štaviše, ovo jedinjenje možemo proizvesti alternativno propuštanjem gasovitog hlora kroz rastvor kalijum hlorata i kalijum hidroksida.
Primjena kalijum perhlorata uključuje upotrebu u vatrometima, municijskim udarnim kapama, eksplozivnim prajserima i raznim pogonskim gorivima, bljeskalicama, zvijezdama i sparklerima. Takođe, u prošlosti se koristio kao čvrsto raketno gorivo. Ali ova aplikacija je zamijenjena amonijum perkloratom.
Koja je razlika između kalijum hlorata i kalijum perhlorata?
Kalijev hlorat i kalijum perhlorat su jonska, neorganska jedinjenja. Hemijska formula kalijum hlorata je KClO3, dok je hemijska formula kalijum perhlorata KClO4. Ključna razlika između kalijum hlorata i kalijum perhlorata je u tome što je kalijum hlorat visoko reaktivan u poređenju sa kalijum perhloratom. Štaviše, industrijska proizvodnja kalijum hlorata uključuje reakciju metateze soli, koja uključuje natrijum hlorat i kalijum hlorid, dok industrijska proizvodnja kalijum perhlorata uključuje tretiranje vodenog rastvora natrijum perhlorata sa kalijum hloridom.
Infografika ispod navodi razlike između kalijum hlorata i kalijum perklorata u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – kalijev hlorat naspram kalijum perklorat
Kalijev hlorat i kalijum perhlorat su jonska, neorganska jedinjenja. Ključna razlika između kalijum hlorata i kalijum perklorata je u tome što je kalijum hlorat visoko reaktivan u poređenju sa kalijum perkloratom.
