Ključna razlika između kalijum permanganata i kalijum manganata je u tome što se kalijum permanganat pojavljuje kao ljubičasto-bronzani kristali u obliku igle, dok se kalijum manganat pojavljuje kao zeleni kristali.
Kalijev permanganat i kalijum manganat se često brkaju zbog skoro sličnih imena i izgleda. Međutim, razlikuju se po hemijskim i fizičkim svojstvima.
Šta je kalijum permanganat?
Kalijum permanganat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu KMnO4 To je jonsko jedinjenje (sol kalijuma) koje sadrži kalijum katjon u kombinaciji sa anjonom manganita. Ovo jedinjenje je jako oksidaciono sredstvo. To je zato što se može podvrgnuti redukciji kroz atom mangana u anionu; Mangan u ovom jedinjenju je u +7 oksidacionom stanju, što je najveće oksidaciono stanje u kojem se može nalaziti. Stoga se lako može reducirati u niža oksidaciona stanja oksidacijom drugih jedinjenja koja mogu oksidirati.
Slika 01: Izgled kalijum permanganata
Kalijev permanganat se javlja u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi. Izgleda kao igličaste strukture koje su tamnoljubičaste boje. Vrlo je topiv u vodi, a kada se otopi, formira otopinu tamno ljubičaste boje. Kalijum permanganat možemo industrijski proizvesti fuzijom mangan oksida sa kalijum hidroksidom, nakon čega sledi zagrevanje na vazduhu.
Postoje mnoge upotrebe kalijum permanganata u različitim oblastima kao što su medicinska upotreba, tretman vode, sinteza organskih jedinjenja, analitičke upotrebe kao što su titracije, konzerviranje voća, uključene u komplete za preživljavanje kao hipergolični pokretač vatre, itd.
Šta je kalijum manganat?
Kalijev manganat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu K2MNO4. Javlja se kao jedinjenje soli zelene boje koje se može naći kao intermedijer u industrijskoj sintezi kalijum permanganata.
Slika 02: Kalijum manganat
Ovo hemijsko jedinjenje sadrži kalijeve katione i anjone manganata, a anjon je tetraedarski jon u kome je Mn-O veza duža od Mn-O veze u kalijum permanganatu. Štaviše, ovo jedinjenje je izostrukturno sa kalijum sulfatom.
Možemo sintetizovati kalijum manganat kroz tretman MnO2 sa vazduhom. Daje topljenje zelene boje. Kao alternativnu metodu možemo koristiti kalijum nitrat kao oksidant umjesto zraka. Međutim, u laboratorijskim razmerama možemo proizvesti kalijum manganat zagrevanjem rastvora kalijum permanganata u prisustvu koncentrisanog rastvora KOH nakon čega sledi hlađenje, što daje zelene kristale.
Razlika između kalijum permanganata i kalijum manganata
Kalijev permanganat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu KMnO4,dok je kalijum manganat neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu K2MNO4. Ključna razlika između kalijum permanganata i kalijum manganata je u tome što se kalijum permanganat pojavljuje kao ljubičasto bronzani kristali u obliku igle, dok se kalijum manganat pojavljuje kao zeleni kristali.
Štaviše, kalijum permanganat je ortorombni kristal dok je kalijum manganat izomorfan sa K2SO4. Pored ovih razlika, kalijum permanganat se formira iz mangan dioksida, dok se kalijum manganat proizvodi tretiranjem MnO2 sa vazduhom.
Infografika ispod navodi razlike između kalijum permanganata i kalijum manganata u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – kalijum permanganat vs kalijum manganat
Kalijum permanganat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu KMnO4,dok je kalijum manganat neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom K2MNO4. Ključna razlika između kalijum permanganata i kalijum manganata je u tome što se kalijum permanganat pojavljuje kao ljubičasto bronzani kristali u obliku igle, dok se kalijum manganat pojavljuje kao zeleni kristali.
