Ključna razlika između osmijum tetroksida i kalijum permanganata je u tome što je osmijum tetroksid kovalentno jedinjenje koje sadrži oksid osmijuma, dok je kalijum permanganat jonsko jedinjenje koje sadrži kalijeve ione i anjone manganita.
Osmijum tetroksid i kalijum permanganat su neorganska jedinjenja. Oba ova jedinjenja se javljaju u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi, ali imaju veoma različita hemijska i fizička svojstva jer imaju različite atome i različite hemijske veze između atoma.
Šta je osmijum tetroksid?
Osmijum tetroksid je oksid osmijuma koji ima hemijsku formulu OsO4U čvrstom je stanju na sobnoj temperaturi. Iako je osmijum rijedak i toksičan, ima širok spektar primjena. Čvrsta osmijum tetroksida je isparljiva čvrsta supstanca. Zbog toga se podvrgava sublimaciji (pretvara se u gasnu fazu bez prolaska kroz tečnu fazu). Obično je bezbojan u svom čistom obliku, ali se uzorci pojavljuju u blago žutoj boji. Ovo je zbog prisustva OsO2 kao nečistoće.
Slika 01: Izgled osmijum tetroksida
U ovom jedinjenju osmijum tetroksida, atom osmijuma je u +8 oksidacionom stanju. Čvrsti osmijum tetroksid ima monoklinsku kristalnu strukturu. Ali ako uzmemo u obzir jednu molekulu osmijum tetroksida, ona je tetraedarska i nepolarna. Ova čvrsta supstanca ima oštar miris nalik na hlor. Slabo je rastvorljiv u vodi, ali rastvorljiv u mnogim organskim rastvaračima. Osmijum tetroksid možemo proizvesti tretiranjem energije osmijum gasom kiseonika na temperaturi okoline, koji polako reaguje da formira jedinjenje osmijum tetroksida.
Kada se razmatra upotreba osmijum tetroksida, postoji širok spektar primena, uključujući sintezu organskih jedinjenja, biološko bojenje, bojenje polimera, rafinaciju rude osmijuma, itd. Međutim, moramo preduzeti preventivne mere pre rukovanja ovim jedinjenjem jer je to otrovno jedinjenje.
Šta je kalijum permanganat?
Kalijum permanganat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu KMnO4 To je jonsko jedinjenje (sol kalijuma) koje sadrži kalijum katjon u kombinaciji sa anjonom manganita. Ovo jedinjenje je jako oksidaciono sredstvo. To je zato što se može podvrgnuti redukciji kroz atom mangana u anionu; Mangan u ovom spoju je u +7 oksidacijskom stanju, što je najviše oksidacijsko stanje u kojem se može nalaziti. Stoga se može lako reducirati u niža oksidaciona stanja oksidacijom drugih jedinjenja koja se mogu oksidirati.
Slika 02: Izgled kalijum permanganata
Kalijev permanganat se javlja u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi. Izgleda kao igličaste strukture koje su tamnoljubičaste boje. Visoko je rastvorljiv u vodi i kada se rastvori – formira rastvor tamno ljubičaste boje. Možemo proizvesti kalijum permanganat industrijski kroz fuziju mangan oksida sa kalijum hidroksidom, nakon čega slijedi zagrijavanje na zraku.
Postoje mnoge upotrebe kalijum permanganata u različitim oblastima kao što su medicinska upotreba, tretman vode, sinteza organskih jedinjenja, analitičke upotrebe kao što su titracije, konzerviranje voća, uključene u komplete za preživljavanje kao hipergolični pokretač vatre, itd.
Koja je razlika između osmijum tetroksida i kalijum permanganata?
Ključna razlika između osmijum tetroksida i kalijum permanganata je u tome što je osmijum tetroksid kovalentno jedinjenje koje sadrži oksid osmijuma, dok je kalijum permanganat jonsko jedinjenje koje sadrži kalijum ion i anjon manganita. Štaviše, osmijum tetroksid je čvrst na sobnoj temperaturi sa blago žutim bezbojnim izgledom, dok je kalijum permanganat tamnoljubičasta čvrsta supstanca igličaste strukture.
U nastavku je detaljnije poređenje razlike između osmijum tetroksida i kalijum permanganata.
Sažetak – osmijum tetroksid protiv kalijum permanganata
Osmijum tetroksid i kalijum permanganat su neorganska jedinjenja. Ključna razlika između osmijum tetroksida i kalijum permanganata je u tome što je osmijum tetroksid kovalentno jedinjenje koje sadrži osmijev oksid, dok je kalijum permanganat jonsko jedinjenje koje sadrži kalijum ion i anjon manganita.
