Ključna razlika između kalijum hromata i kalijum dihromata je u tome što se kalijum hromat pojavljuje u žutoj boji, dok se kalijum dihromat pojavljuje u narandžastoj boji.
Kalijev hromat i kalijum dihromat su blisko povezana neorganska jedinjenja sa sličnim hemijskim strukturama. Dihromat jon u kalijum dihromatu je napravljen od kombinacije dva hromatna jona.
Šta je kalijum hromat?
Kalijum hromat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu K2CrO4. Pojavljuje se žute boje i postoji u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi. To je kalijumova sol hromatnog anjona. Ovo je uobičajena hemikalija u laboratoriji.
Slika 01: Kalijum hromat
Postoje dva kristalna oblika kalijum hromata kao ortorombna struktura i tetraedarska struktura. Među njima, ortorombična beta struktura je najčešći oblik, koji se može pretvoriti u alfa oblik na visokim temperaturama.
Lako možemo proizvesti kalijum hromat tretiranjem kalijum dihromata kalijum hidroksidom. Drugi način proizvodnje je fuzija kalijevog hidroksida sa krom oksidom.
Naravno, kalijum hromat se javlja u mineralnom obliku 'tarapacaite'. Ovaj mineral se javlja kao rijetka supstanca na Zemlji.
Kalijev hromat se smatra kancerogenom supstancom. Ovo je uobičajeno za većinu poznatih jedinjenja hroma, gde je hrom u +6 oksidacionom stanju. Štaviše, ovo jedinjenje je korozivno i može uzrokovati oštećenje ili sljepoću u očima ako dođe do kontakta.
Šta je kalijum dihromat?
Kalijev dihromat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu K2Cr2O7Ima svijetli, crveno-narandžasti izgled. Nadalje, kalijev dihromat je oksidant. Stoga postoje mnoge primjene ovog spoja. Međutim, slično mnogim drugim jedinjenjima hroma, kalijev dikromat je akutno štetan za naše zdravlje.
Slika 02: Kalijum dihromat
Što se tiče proizvodnje kalijum dihromata, postoje dva načina za proizvodnju ove supstance. Jedna metoda je reakcija između kalijum hlorida i natrijevog dihromata. Druga metoda je prženje hromatne rude sa kalijevim hidroksidom.
Štaviše, kalijum dihromat se lako rastvara u vodi, a nakon rastvaranja podvrgava se jonizaciji. Kada se razmatraju primjene, koristi se kao prekursor za kalijum krom alum (hemikalija koja se koristi u industriji kože). Osim toga, koristi se i za čišćenje, u građevinarstvu, u fotografiji, itd.
Koje su sličnosti između kalijum hromata i kalijum dihromata?
- Kalijev kromat i kalijev dihromat su jonska jedinjenja.
- Obje su soli kalija.
- Ova jedinjenja sadrže hromatnu hemijsku komponentu.
- Obje supstance su uglavnom važne za kvalitativnu i kvantitativnu analizu uzoraka putem redoks reakcija ili titracije.
Koja je razlika između kalijum hromata i kalijum dihromata?
Kalijev hromat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu K2CrO4, dok je kalijum-dikromat neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu K2Cr2 O7Dihromat jon u kalij-dihromatu je napravljen od kombinacije dva hromatna jona. Ključna razlika između kalijum hromata i kalijum dihromata je u tome što se kalijum hromat pojavljuje u žutoj boji, dok se kalijum dihromat pojavljuje u narandžastoj boji. Nadalje, kalijev hromat nastaje tretiranjem kalijum dikromata sa kalijum hidroksidom, dok se kalijum dihromat stvara reakcijom između kalijum hlorida i natrijum dihromata. Dakle, ovo je još jedna razlika između kalijum hromata i kalijum dihromata.
Štaviše, kalijum hromat se koristi za laboratorijske radove, kao oksidaciono sredstvo, u kvalitativnim anorganskim analizama, kao indikator u taložnim titracijama, itd. dok se kalijum dikromat koristi kao prekursor za kalijum hrom stipsu (hemikalija koja se koristi u industriji kože), za potrebe čišćenja, u građevinarstvu, u fotografiji, itd.
U nastavku je sažetak razlike između kalijum hromata i kalijum dihromata u obliku tabele.
Sažetak – kalijev hromat vs kalijev dihromat
Kalijev hromat i kalijum dihromat su blisko povezana neorganska jedinjenja sa sličnim hemijskim strukturama. Ključna razlika između kalijum hromata i kalijum dihromata je u tome što se kalijum hromat pojavljuje u žutoj boji, dok se kalijum dihromat pojavljuje u narandžastoj boji.
