Ključna razlika između hromata i dikromata je u tome što se hromat pojavljuje u jarko žutoj boji, dok se dikromat pojavljuje u jarko narandžastoj boji.
Hromat i dikromat su anjoni koji sadrže atome hroma i kiseonika. Dakle, oni su oksianioni hroma. Često koristimo ove termine kao opšte termine za imenovanje jedinjenja koja sadrže ove anjone. Ova dva anjona imaju blisko slične hemijske strukture; hromat ima jedan hromat anion dok dikromat ima dva kromatna anjona u kombinaciji jedan s drugim. Ali imaju različite izglede.
Šta je kromat?
Kromat je oksianion hroma koji ima hemijsku formulu CrO42-Općenito, ovaj izraz koristimo da imenujemo spojeve koji sadrže ovaj anion zajedno kao jednu grupu, tj. spojevi koji sadrže kromat anion nazivaju se hromatima. Obično hromati imaju jarko žutu boju. Atom hroma u ovom anionu je u +6 oksidacionom stanju. Umjereno je jak oksidant. Molarna masa ovog anjona je 115,99 g/mol.
Slika 01: Hemijska struktura hromatnog jona
Kada se razmatraju svojstva i reakcije hromata, oni mogu reagirati s vodikovim peroksidom jer anion peroksida zamjenjuje jedan ili više atoma kisika. U vodenom rastvoru obično postoji ravnoteža između hromata i dihromata. Međutim, možemo pronaći veliku količinu hromata pri visokim pH vrijednostima (višim od 6,5 pH) gdje je količina dihromata vrlo mala. To znači da je u alkalnim otopinama prevladavajuća vrsta kromat.
Šta je dihromat?
Dihromat je oksianion hroma koji ima hemijsku formulu Cr2O72-Obično koristimo ovaj izraz da imenujemo spojeve koji sadrže ovaj anion zajedno kao jednu grupu. Na primjer, kalijum dihromat, natrijum dihromat su dihromati. Nadalje, spojevi koji sadrže dikromat kao anion pokazuju svijetlo narandžastu boju. Molarna masa ovog anjona je 215,99 g/mol. Kada se razmatra geometrija dikromata, on ima tetraedarsku geometriju oko atoma hroma.
Slika 02: Izgled dihromatnih spojeva
U vodenom rastvoru, normalno postoji ravnoteža između hromata i dihromata. Međutim, možemo pronaći veliku količinu dikromata i vrlo malu količinu kromata pri niskim pH vrijednostima (nižim od 6,5 pH).
Koja je razlika između hromata i dihromata?
Hromat i dihromat su anjoni koji sadrže atome hroma i kiseonika. Dakle, oni su oksianioni hroma. Ključna razlika između hromata i dikromata je u tome što se hromat pojavljuje u jarko žutoj boji, dok se dikromat pojavljuje u jarko narandžastoj boji. Štaviše, jon hroma ima jedan atom hroma po anionu, dok dikromatni jon ima dva atoma hroma po anionu.
Osim toga, dalja razlika između hromata i dihromata je u njihovoj molarnoj masi. Molarna masa dihromatnog anjona je 215,99 g/mol, dok je molarna masa hromatnog anjona 115,99 g/mol. U vodenom rastvoru normalno postoji ravnoteža između hromata i dihromata. Međutim, možemo pronaći veliku količinu hromata pri visokim pH vrijednostima (višim od 6,5 pH) gdje je količina dihromata vrlo mala. Ali pri niskim pH vrijednostima (nižim od 6,5 pH), ima više dihromatnih jona.
Sažetak – hromat vs dihromat
Hromat i dihromat su anjoni koji sadrže atome hroma i kiseonika. Dakle, oni su oksianioni hroma. Ključna razlika između hromata i dikromata je u tome što se hromat pojavljuje u jarko žutoj boji, dok se dikromat pojavljuje u jarko narandžastoj boji. U vodenom rastvoru normalno postoji ravnoteža između hromata i dihromata. Međutim, možemo pronaći veliku količinu kromata pri visokim pH vrijednostima (višim od 6,5 pH), dok u niskim pH vrijednostima (nižim od 6,5 pH) ima više dikromat jona.
