Razlika između atomskog radijusa i jonskog radijusa

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Atomski radijus vs ionski radijus

Možemo definirati radijus za krug ili loptu. U tom slučaju kažemo da je radijus rastojanje između središta kruga i tačke u njegovom obimu. Atomi i joni također se smatraju strukturom sličnim lopti. Stoga možemo definirati i radijus za njih. Kao u opštoj definiciji, za atome i ione kažemo da je poluprečnik rastojanje između centra i granice.

Atomski radijus

Atomski radijus je udaljenost od centra jezgra do granice elektronskog oblaka. Atomski radijus je na nivou Angstroma. Iako definiramo atomski radijus za jedan atom, teško ga je izmjeriti za jedan atom. Stoga se obično uzima udaljenost između jezgara dva atoma koja se dodiruju i dijeli sa dva, da bi se dobio atomski radijus. Ovisno o vezi između dva atoma, radijus se može kategorizirati kao metalni radijus, kovalentni radijus, Van der Waalsov radijus, itd. Atomski radijusi se povećavaju kako se spuštate u koloni periodnog sistema, jer se dodaju novi slojevi elektrona. S lijeva na desno u nizu, atomski radijusi se smanjuju (osim za plemenite plinove).

Jonski radijus

Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice. Ove čestice se nazivaju joni. Kada neutralni atomi uklone jedan ili više elektrona, formiraju pozitivno nabijene katione. A kada neutralni atomi uzmu elektrone, formiraju negativno nabijene anione. Jonski radijus je udaljenost od centra jezgra do vanjske ivice jona. Međutim, većina jona ne postoji pojedinačno. Ili su vezani sa drugim kontra jonom, ili imaju interakcije sa drugim ionima, atomima ili molekulima. Zbog toga, jonski radijus jednog jona varira u različitim sredinama. Stoga, kada se porede jonski radijusi, joni u sličnim sredinama treba da se uporede. Postoje trendovi u jonskim radijusima u periodnom sistemu. Kako se spuštamo u koloni, atomima se dodaju dodatne orbitale; stoga, odgovarajući joni takođe imaju dodatne elektrone. Dakle, od vrha do dna ionski radijusi se povećavaju. Kada idemo s lijeva na desno preko reda, postoji specifičan obrazac promjene jonskog radijusa. Na primjer, u redu 3^rd, natrijum, magnezijum i aluminijum čine +1, +2 i +3 kationa respektivno. Jonski radijusi ova tri se postepeno smanjuju. Kako je broj protona veći od broja elektrona, jezgro teži da povuče elektrone sve više i više prema centru, što rezultira smanjenim ionskim radijusima. Međutim, anjoni u redu 3^rd imaju znatno veće jonske radijuse u poređenju sa kationskim radijusima. Počevši od P^3- jonski radijusi se smanjuju na S^2- i na Cl^{– Razlog za veći ionski radijus u anionima može se objasniti dodavanjem elektrona u vanjske orbitale.}

Koja je razlika između atomskog radijusa i jonskog radijusa?

• Atomski radijus je pokazatelj veličine atoma. Jonski radijus je pokazatelj veličine jona.

• Kationski jonski radijus je manji od radijusa atoma. A anjonski radijus je veći od atomskog radijusa.