Ključna razlika između borazina i diborana je ta što borazin sadrži tri atoma bora po molekulu, dok diboran sadrži dva atoma bora po molekulu.
Borazin i diboran su hemijska jedinjenja koja sadrže bor. Oba su ciklična jedinjenja sa različitim brojem članova prstena.
Šta je Borazine?
Borazin je ciklično, neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu B3H6N3To je ciklično jedinjenje sa šestočlanom prstenastom strukturom. To jest, ima tri BH jedinice i tri NH jedinice u naizmjeničnom obrascu. Stoga možemo zapisati njegovu hemijsku formulu kao (BH3)(NH3). Takođe, ova struktura je izoelektronska sa benzenskim prstenom. Kao i benzen, i ovo je bezbojna tečnost na sobnoj temperaturi. Stoga ga ponekad nazivamo "anorganski benzen".
Slika 01: Struktura borazina
Dalje, molarna masa borazina je 80,50 g/mol. Tačka topljenja i ključanja su -58 °C i 53 °C, respektivno. Takođe ima aromatičan miris. Štaviše, ovo je sintetičko jedinjenje koje možemo proizvesti od diborana i amonijaka u omjeru 1:2.
Hemijska reakcija uključena u ovaj proces je sljedeća:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Iznad svega, ako u vodu dodamo borazin, on će se hidrolizirati dajući bornu kiselinu, amonijak i vodonik. Osim toga, ovo jedinjenje je termički vrlo stabilno zbog niske standardne promjene entalpije formacije; −531 kJ/mol. U poređenju sa benzenom, borazin je daleko reaktivniji. Na primjer, može reagirati sa hlorovodonikom dok benzen ne može.
Prema rendgenskim kristalografskim određivanjem, dužine veza u prstenastoj strukturi borazina su jednake. Međutim, ne može formirati savršen šestougao jer naizmjenični uzorak dušika i bora daje različite uglove veze, a time i jasnu molekularnu simetriju.
Šta je Diborane?
Diboran je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu B2H6 Ovo jedinjenje sadrži atome bora i vodonika u cikličnoj strukturi. Javlja se kao bezbojni i piroforni gas. Takođe ima odbojan slatki miris. Molarna masa diborana je 27,67 g/mol.
Slika 02: Struktura diborana
Diboran se smatra molekulom sa nedostatkom elektrona. To je zato što nema dovoljno valentnih elektrona da formira odvojenu dvoelektronsku vezu između svakog para vezanih atoma. Štaviše, to je razlog za cikličku ili premoštenu strukturu molekula diborana.
Kada se razmatraju svojstva diborana, on je bezbojan i zapaljiv gas na sobnoj temperaturi. Takođe je otrovan gas. Kada sagorijeva u prisustvu kisika u zraku, diboran može osloboditi veliku količinu energije. Kada se ovaj gas pomeša sa vodom, on brzo hidrolizira, dajući bornu kiselinu i gas vodonik.
Koja je razlika između borazina i diborana?
Ključna razlika između borazina i diborana je u tome što borazin sadrži tri atoma bora po molekulu, dok diboran sadrži dva atoma bora po molekulu. Štaviše, druga razlika između borazina i diborana je ta što je borazin bezbojna tečnost, dok je diboran bezbojni i zapaljivi gas. Osim toga, borazin nastaje reakcijom između diborana i amonijaka, dok diboran nastaje reakcijom između metalnih hidrida i bora.
U nastavku je tabela razlike između borazina i diborana.
Sažetak – Borazine vs Diborane
Borazin i diboran su ciklične strukture. Ključna razlika između borazina i diborana je u tome što borazin sadrži tri atoma bora po molekuli, dok diboran sadrži dva atoma bora po molekulu.
