Ključna razlika između borazina i benzena je u tome što borazin sadrži tri atoma bora i tri atoma dušika u strukturi prstena, dok benzen sadrži šest atoma ugljika u strukturi prstena.
I borazin i benzen imaju slične strukture sa šestočlanim prstenom, a ova dva spoja su izoelektronska. To znači da i borazin i benzen imaju isti broj elektrona ili istu elektronsku strukturu. Međutim, oni imaju potpuno različita hemijska i fizička svojstva jer se prstenovi ovih jedinjenja sastoje od različitih atoma.
Šta je Borazine?
Borazin je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu B3H6N3To je ciklično jedinjenje sa šesteročlanom prstenastom strukturom. To jest, ima tri BH jedinice i tri NH jedinice u naizmjeničnom obrascu. Dakle, možemo napisati njegovu hemijsku formulu kao (BH3)(NH3). Takođe, ova struktura je izoelektronska sa benzenskim prstenom. Kao i benzen, i ovo je bezbojna tečnost na sobnoj temperaturi. Stoga ga ponekad nazivamo "anorganski benzen".
Slika 01: Hemijska struktura borazina
Dalje, molarna masa borazina je 80,50 g/mol. Tačka topljenja i ključanja su -58 °C i 53 °C respektivno. Takođe, ima aromatičan miris. Štaviše, ovo je sintetičko jedinjenje koje možemo proizvesti iz diborana i amonijaka u omjeru 1:2.
Hemijska reakcija uključena u ovaj proces je sljedeća:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Iznad svega, ako u vodu dodamo borazin, on će se hidrolizirati dajući bornu kiselinu, amonijak i vodonik. Osim toga, ovo jedinjenje je termički vrlo stabilno zbog niske standardne promjene entalpije u formiranju; −531 kJ/mol. Takođe, u poređenju sa benzenom, borazin je daleko reaktivniji. Na primjer, može reagirati sa hlorovodonikom dok benzen ne može.
Prema rendgenskim kristalografskim određivanjem, dužine veza u prstenastoj strukturi borazina su jednake. Međutim, ne može formirati savršen šestougao jer naizmjenični uzorak dušika i bora daje različite uglove veze, a time i jasnu molekularnu simetriju.
Šta je benzen?
Benzen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C6H6 Ima šestočlanu prstenastu strukturu čiji su svi članovi ugljenik atomi. Ovdje je svaki od ovih atoma ugljika vezan za atom vodika. Budući da ovaj spoj sadrži samo atome ugljika i vodika, on je ugljikovodik. Iznad svega, ovo jedinjenje se prirodno javlja kao sastojak sirove nafte.
Slika 02: Različite reprezentacije benzena
Gledajući njihova svojstva, molarna masa benzena je 78,11 g/mol. Tačka topljenja i ključanja su 5,53 °C odnosno 80,1 °C. Takođe, to je bezbojna tečnost na sobnoj temperaturi. Nadalje, to je aromatični ugljovodonik. Kao rezultat toga, ima aromatičan miris. Štaviše, prema određivanjem rendgenske difrakcije, sve veze između šest atoma ugljika imaju slične dužine. Stoga ima srednju strukturu. Nazivamo je "hibridnom strukturom" jer prema formiranju veze treba da postoje naizmjenične jednostruke i dvostruke veze između atoma ugljika. Nakon toga, stvarna struktura benzena je rezultat nekoliko rezonantnih struktura molekula benzena.
Koje su sličnosti između borazina i benzena?
- Obje su ciklične strukture.
- Takođe, oba, borazin i benzen, imaju šestočlani prsten.
- Štaviše, oba imaju jednake dužine veze između atoma prstena.
- Štaviše, obe su bezbojne tečnosti na sobnoj temperaturi.
- Oba su takođe izoelektronska.
Koja je razlika između borazina i benzena?
Borazin je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu B3H6N3 dok Benzen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C6H6 Stoga je ključna razlika između borazina i benzena u tome što borazin sadrži tri atoma bora i tri atoma dušika u strukturi prstena, dok benzen sadrži šest atoma ugljika u strukturi prstena. U borazinu, atomi bora i dušika su u naizmjeničnom obrascu. Kao rezultat toga, molekula borazina nije savršen šesterokut, ali benzen ima samo atome ugljika u prstenu. Dakle, može formirati savršen šestougao. Dakle, ovo možemo smatrati još jednom razlikom između borazina i benzena.
Iznad svega, značajna razlika između borazina i benzena je u tome što je borazin sintetičko jedinjenje, dok se benzen prirodno nalazi u sirovoj nafti kao glavni sastojak. Takođe, možemo identifikovati razliku između borazina i benzena na osnovu njihove reaktivnosti. Komparativno, borazin je reaktivniji od benzena.
Sažetak – borazin vs benzen
Borazin i benzen su izoelektronski; što znači da imaju isti broj elektrona ili istu elektronsku strukturu. Ali, to su dva različita jedinjenja. I, ključna razlika između borazina i benzena je u tome što borazin sadrži tri atoma bora i tri atoma dušika u strukturi prstena, dok benzen sadrži šest atoma ugljika u strukturi prstena.
