Ključna razlika između elementarnih i složenih reakcija je ta što elementarne reakcije u suštini imaju jedan korak, dok složene reakcije u suštini imaju više koraka.
Hemijske reakcije možemo kategorizirati na različite načine. Ali postoje dvije osnovne kategorizacije kao elementarne reakcije i složene reakcije. Elementarne reakcije uključuju samo jedan pod-korak, dok složene reakcije imaju niz koraka i različita prijelazna stanja s različitim međuproduktima.
Šta je elementarna reakcija?
Elementarna reakcija se može definisati kao hemijska reakcija koja uključuje jedan pod-korak. U ovim reakcijama, jedna hemijska vrsta prolazi kroz direktnu promjenu da bi se dobio konačni proizvod u jednom koraku. Ovde se posmatra jedno prelazno stanje. Ako ne možemo eksperimentalno otkriti bilo koji međuprodukt tokom kemijske reakcije, možemo tu reakciju kategorizirati kao elementarnu reakciju.
Vrste elementarnih reakcija
Postoji nekoliko tipova elementarnih reakcija kako slijedi:
Unimolekularne reakcije
U unimolekularnoj reakciji, jedan reaktant prolazi kroz reakciju kao što je raspadanje da bi se dobio(i) konačni proizvod(i). Neki primjeri unimolekularnih reakcija uključuju cis-trans izomerizaciju, racemizaciju, otvaranje prstena, radioaktivni raspad, itd.
Slika 01: Vrsta cis-trans izomerizacije
Bimolekularne reakcije
U bimolekularnim reakcijama, dvije čestice su podvrgnute sudaru dajući proizvod(e). Ovo su reakcije drugog reda jer brzina reakcije ovisi o oba reaktanta. Nukleofilne supstitucijske reakcije su primjer.
Trimolekularne reakcije
U trimolekularnoj reakciji, tri čestice se istovremeno sudaraju da bi dale proizvod(e). Međutim, ova vrsta reakcije je rijetka jer je teško da se tri reaktanta sudare u isto vrijeme.
Šta je složena reakcija?
Složena reakcija može se definisati kao hemijska reakcija koja uključuje više pod-koraka. Drugim riječima, ove reakcije imaju niz koraka kao i različita prijelazna stanja s različitim međuproduktima. Stoga su ove reakcije veoma složene prirode.
Za razliku od elementarnih reakcija, redosled reakcije se ne slaže sa stehiometrijskim koeficijentima reakcije. Pored toga, redoslijed ovih reakcija može biti cijeli broj ili razlomak.
Uobičajen primjer ove vrste reakcije je razgradnja vodikovog peroksida, gdje postoje dva različita koraka iz kojih možemo dobiti ukupnu reakciju razgradnje.
Slika 02: Razgradnja vodikovog peroksida
Vrste složenih reakcija
Postoje tri glavne vrste složenih reakcija:
Uzastopne reakcije
Ova vrsta reakcije uključuje niz nepovratnih reakcija prvog reda.
Paralelne reakcije
Paralelne reakcije uključuju više koraka koji se odnose na istu neto reakciju, a postupne reakcije se odvijaju paralelno jedna s drugom u isto vrijeme.
Reverzibilne reakcije
Reverzibilne reakcije su hemijske reakcije u kojima reaktanti formiraju produkte koji reaguju zajedno, formirajući reaktante nazad, koje uključuju najmanje dva koraka elementarnih reakcija kako bi se dobila ista neto reakcija.
Koja je razlika između elementarne i složene reakcije?
Ključna razlika između elementarnih i složenih reakcija je u tome što elementarne reakcije u suštini imaju jedan korak, dok složene reakcije u suštini imaju više koraka. Osim toga, elementarne reakcije direktno formiraju proizvode, dok složene reakcije formiraju jedan ili više međuprodukata prije nego što daju konačni proizvod.
Infografika ispod predstavlja razlike između elementarnih i složenih reakcija u tabelarnom obliku radi usporedbe.
Sažetak – Elementarna vs složena reakcija
Hemijske reakcije možemo podijeliti na različite vrste. Ali postoje dvije osnovne kategorizacije kao elementarne reakcije i složene reakcije. Ključna razlika između elementarnih i složenih reakcija je u tome što elementarne reakcije u suštini imaju jedan korak, dok složene reakcije u suštini imaju više koraka.
