Ključna razlika između elementarne i neelementarne reakcije je u tome što elementarne reakcije imaju jedan korak, dok neelementarne reakcije imaju više koraka.
Hemijske reakcije možemo klasifikovati na različite načine u zavisnosti od različitih faktora, kao što su reaktanti reakcije, produkt reakcije, katalizatori, red reakcije, brzina reakcije, itd. Od njih, elementarni i neelementarne reakcije se dijele na osnovu broja podkoraka kemijske reakcije.
Šta je elementarna reakcija?
Elementarna reakcija je hemijska reakcija koja uključuje jedan pod-korak. U ovim reakcijama, jedna hemijska vrsta prolazi kroz direktnu promjenu da bi se dobio konačni proizvod u jednom koraku. Ovde se posmatra jedno prelazno stanje. Eksperimentalno, ako ne možemo otkriti nikakve međuproizvode tokom hemijske reakcije, možemo tu reakciju kategorizirati kao elementarnu reakciju.
Slika 01: Elementarna reakcija u organskoj sintezi
Dalje, postoji nekoliko tipova elementarnih reakcija. Oni su sljedeći:
Unimolekularne reakcije
U ovom slučaju, jedan reaktant prolazi kroz reakciju kao što je razlaganje da bi se dobio(i) konačni(i) proizvod(i). Primjeri unimolekularnih reakcija uključuju cis-trans izomerizaciju, otvaranje prstena, racemizaciju, radioaktivni raspad, itd.
Bimolekularne reakcije
U međuvremenu, u bimolekularnoj reakciji, dvije čestice su podvrgnute sudaru dajući proizvod(e). Ovo su reakcije drugog reda jer brzina reakcije ovisi o oba reaktanta. Primjeri uključuju reakcije nukleofilne supstitucije.
Trimolekularne reakcije
Slično, u trimolekularnoj reakciji, tri čestice se sudaraju u isto vrijeme dajući proizvod(e). Međutim, ovaj tip je rijedak jer je teško da se tri reaktanta sudare u isto vrijeme.
Šta je neelementarna reakcija?
Neelementarna reakcija je hemijska reakcija koja uključuje više pod-koraka. To znači; ove reakcije imaju niz koraka i različita prelazna stanja sa različitim međuproduktima. Stoga su ove reakcije vrlo složene prirode.
Slika 02: Grafikon za reakciju u dva koraka
Dalje, za razliku od elementarnih reakcija, redosled reakcije se ne slaže sa stehiometrijskim koeficijentima reakcije. Osim toga, redoslijed ovih reakcija može biti cijeli broj ili razlomak.
Koja je razlika između elementarne i neelementarne reakcije?
Razlika između elementarnih i neelementarnih reakcija zavisi od broja pod-koraka hemijske reakcije. Stoga je ključna razlika između elementarne i neelementarne reakcije ta što elementarne reakcije imaju jedan korak, dok neelementarne reakcije imaju više koraka. Dakle, u elementarnim reakcijama postoji jedno prelazno stanje i nema detektabilnih intermedijara koji nastaju tokom reakcije. Međutim, u neelementarnim reakcijama postoji niz prijelaznih stanja s više međuprodukata koje možemo lako otkriti.
Dalje, elementarne reakcije su jednostavne, dok su neelementarne reakcije složene. U elementarnoj reakciji, red reakcije jednak je stehiometrijskim koeficijentima reakcije dok, u neelementarnoj reakciji, red reakcije može, ali i ne mora biti jednak stehiometrijskim koeficijentima reakcije.
Infografika ispod pokazuje više detalja o razlici između elementarne i neelementarne reakcije.
Sažetak – elementarna vs neelementarna reakcija
U sažetku, elementarne i neelementarne reakcije se dijele na osnovu broja pod-koraka kemijske reakcije. Stoga je ključna razlika između elementarnih i neelementarnih reakcija ta što elementarne reakcije imaju jedan korak, dok neelementarne reakcije imaju više koraka.
