Ključna razlika između veznog dipola i molekularnog dipola je u tome što se vezni dipol odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenoj hemijskoj vezi. Dok se molekularni dipol odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenom hemijskom spoju.
Izrazi vezni dipol i molekularni dipol važni su u određivanju hemijskih i fizičkih svojstava hemijskog jedinjenja. Dipol je stanje u kojem dva kraja različitog polariteta postoje u istoj hemijskoj vezi ili hemijskom spoju.
Šta je Bond dipol?
Dipol veze je prisustvo dva suprotna naelektrisana kraja u istoj hemijskoj vezi. Dipolni moment veze je električni dipolni moment u kojem postoji pozitivan i negativan naboj u istoj hemijskoj vezi. Ovo razdvajanje naboja nastaje zbog polariteta hemijske veze. Dipol veze možemo označiti kao “”. Možemo dati dipol veze kao funkciju parcijalnog električnog naboja veze koji je dat sa “δ”, a rastojanje između naelektrisanih krajeva dato sa “d” na sljedeći način:
=δd
Dipol veze je vektor koji je paralelan sa osom veze i njenim tačkama od minusa (negativno naelektrisanje) do plusa (pozitivno naelektrisanje). Međutim, u hemiji obično crtamo ovaj vektor koji pokazuje od plusa do minusa, kako bismo označili fizičko kretanje elektrona.
Jedinica SI za mjerenje veznog dipola je kulomb-metar. Praktično, ova jedinica nije prikladna jer daje prevelike vrijednosti. Stoga, možemo koristiti jedinicu debye sa simbolom “D” koji koristi naboj u (10-10 x) statuolombima i udaljenosti u angstromima.
Slika 01: Označavanje dipola veze u molekulu sa tri hemijske veze
Za poliatomske molekule, dipol veze je karakteristika za određenu hemijsku vezu unutar molekula. Za dvoatomske molekule postoji samo jedna veza između dva atoma; dakle, dipol veze i molekularni dipol su isti.
Šta je molekularni dipol?
Molekularni dipol je prisustvo dva suprotna naelektrisana kraja u istom molekulu. Ova vrsta dipolnog momenta nastaje zbog neto polariteta molekula. Neto polaritet ili ukupni polaritet molekula dolazi sa efektom oblika molekula i polariteta svake hemijske veze.
Slika 02: Struktura molekula ugljičnog dioksida
Ponekad, molekul koji ima polarne hemijske veze možda nema neto polaritet zbog oblika koji balansira neto polaritet da bude nula. Na primjer, linearni molekul s dvije polarne veze. Ovdje se vektori dipolnog momenta dvije veze poništavaju. Npr. ugljični dioksid.
Koja je razlika između veznog dipola i molekularnog dipola?
Ključna razlika između veznog dipola i molekularnog dipola je u tome što se termin dipol veze odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenoj hemijskoj vezi, dok se izraz molekularni dipol odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenoj hemijsko jedinjenje. Drugim riječima, dipol veze je dat za određenu vezu unutar molekula, dok je molekularni dipol dat za određeno hemijsko jedinjenje.
Infografika ispod sažima razliku između veznog dipola i molekularnog dipola.
Sažetak – Bond Dipol vs Molecular Dipole
Bond dipol i molekularni dipol su dva pojma koja su važna u određivanju hemijskih i fizičkih svojstava hemijskih vrsta. Ključna razlika između dipola veze i molekularnog dipola je u tome što se termin dipol veze odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenoj hemijskoj vezi, dok se izraz molekularni dipol odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenom hemijskom spoju.
