Ključna razlika između induciranog dipola i trajnog dipola je u tome što se inducirani dipolni moment može promijeniti kada se promijene faktori koji utiču na dipolni moment, dok promjenjivi vanjski faktori ne utiču na trajni dipolni moment.
Intermolekularne sile su interakcije između molekula. Ove interakcije mogu uključivati i privlačnost i odbojnost. Privlačne intermolekularne sile uzrokuju stvaranje spojeva kao što su kristali. Najčešće privlačne intermolekularne sile uključuju vodoničnu vezu, ionsku vezu, ion-inducirane dipolne interakcije, ionsko-trajne dipolne interakcije i Van der Waalove sile.
Šta je inducirani dipol?
Inducirani dipol se odnosi na dipolni moment stvoren u nepolarnom spoju zbog efekta jona u blizini. Ovdje ion i nepolarno jedinjenje formiraju interakciju koja se zove ion-indukovana dipolna interakcija. Naboj jona izaziva stvaranje dipola (hemijske vrste sa polarizacijom). Osim toga, ion može odbiti elektronski oblak nepolarnog jedinjenja približavanjem nepolarnom jedinjenja.
Slika 01: Formiranje induciranog dipola u prisustvu nabijene vrste
I negativni i pozitivno nabijeni joni mogu uzrokovati ovu vrstu dipolnih momenata. Na primjer, uzmimo negativno nabijeni ion koji inducira dipolni moment u nepolarnom spoju. Strana nepolarnog spoja koja je bliža jonu dobiva djelomični pozitivan naboj jer se elektronski oblak odbija od negativnih elektrona jona. Ovo, zauzvrat, daje drugoj strani nepolarnog spoja djelomični negativni naboj. Stoga se u nepolarnom spoju stvara inducirani dipol.
Slično, jon pozitivnog naboja privlači oblak elektrona, dajući djelomični negativni naboj na strani nepolarnog spoja koja je bliža pozitivnom jonu.
Šta je trajni dipol?
Permanentni dipol odnosi se na dipolni moment koji se prvobitno javlja u jedinjenju zbog neravnomjerne raspodjele elektrona. Stoga, polarno jedinjenje sadrži trajni dipolni moment.
Slika 02: Privlačenje i odbijanje između stalnih dipola
Ovdje, polarno jedinjenje sadrži dva različita atoma s različitim vrijednostima elektronegativnosti. Iz tog razloga, više elektronegativnih atoma u polarnom spoju privlači vezne elektrone od manje elektronegativnih atoma. Ovo stvara stanje u kojem elektronegativniji atom dobiva djelomični negativni naboj, dok manje elektronegativni atom dobiva djelomično pozitivan naboj. Ovo uspostavlja trajni dipol u molekulu.
Koja je razlika između induciranog dipola i trajnog dipola?
Inducirani dipol se odnosi na dipolni moment koji se stvara u nepolarnom spoju zbog efekta jona u blizini. Nasuprot tome, trajni dipol se odnosi na dipolni moment koji se izvorno javlja u spoju zbog neravnomjerne raspodjele elektrona. Štaviše, inducirani diplo se javlja u nepolarnim jedinjenjima, dok se trajni dipol javlja u polarnim jedinjenjima. Stoga je ključna razlika između induciranog dipola i trajnog dipola u tome što se inducirani dipolni moment može promijeniti kada se promijene faktori koji utječu na dipolni moment, dok promjenjivi vanjski faktori ne utječu na trajni dipolni moment.
Infografika ispod prikazuje razliku između induciranog dipola i trajnog dipola.
Sažetak – inducirani dipol vs trajni dipol
Inducirani dipol se odnosi na dipolni moment koji se stvara u nepolarnom spoju zbog efekta jona u blizini. Nasuprot tome, trajni dipol se odnosi na dipolni moment koji se izvorno javlja u spoju zbog neravnomjerne raspodjele elektrona. Dakle, ključna razlika između induciranog dipola i trajnog dipola je u tome što se inducirani dipolni moment može promijeniti kada se promijene faktori koji utiču na dipolni moment, dok promjenjivi vanjski faktori ne utiču na trajni dipolni moment.
