Ključna razlika – hidratacija naspram anhidrata
Dva pojma “hidrat” i “anhidrat” su dvije suprotne riječi po svom značenju, a ključna razlika između hidrata i anhidrata je u tome što su hidrati jonska jedinjenja koja sadrže slobodne molekule vode, dok su anhidrati jedinjenja koja ne sadrže nikakve slobodnih molekula vode. Hidrati se formiraju od jonskih spojeva kada su izloženi zraku, reagirajući s molekulima vode. Anhidrati su suprotna verzija hidrata; ne sadrže molekule vode. Anhidrati su također poznati kao sredstva za sušenje ili sredstva za sušenje.
Šta su hidrati?
Voda se može smatrati najrasprostranjenijim spojem na zemlji. Kada su hemijska jedinjenja izložena vazduhu, vodena para u atmosferi se adsorbuje na molekule. To može biti ili površinska reakcija ili reforma cjelokupne kemijske strukture koja formira kemijski kompleks s vodom. U principu, molekule vode su vezane za katione u jonskim supstancama. Ovaj fenomen se naziva "hidratacija".
Postoje mnogi jonski spojevi prisutni u hidratiziranom obliku; neki primjeri su gips (CaSO4 2H2O), boraks (Na3B 4O710H2O) i Epsom sol (MgSO4 7H2O). Broj molekula vode u hidratima varira od jednog spoja do drugog u stehiometrijskim količinama. Molekularna formula hidratnog jedinjenja je kombinacija molekulske formule bezvodnog jedinjenja i broja molekula po molu u hidratu. Ova dva su razdvojena pomoću “tačke”; primjer je dat ispod.
Opšti naziv: Epsom so i hemijski naziv: magnezijum sulfat heptahidrat.
Uzorak heptahidrata magnezijum sulfata
Šta su anhidrati?
Anhidrati su takođe poznati kao bezvodni materijali; ne sadrže nikakve molekule vode kao u hidratima. U ovoj kategoriji, molekuli vode se uklanjaju zagrijavanjem spoja na visoku temperaturu ili usisavanjem. Općenito, anhidrati se mogu koristiti kao sredstva za sušenje, jer mogu apsorbirati molekule vode iz okoline. Silika gel je jedan od najčešće korištenih anhidrata. Paket silika gela se čuva u mnogim gotovim proizvodima kako bi apsorbirao vodu. Pomaže u održavanju okolnog prostora suhim i sprječava rast plijesni.
Krlice od silika gela
Koja je razlika između hidrata i anhidrata?
Definicija hidrata i anhidrata
Anhidrati: Anhidrati (takođe poznati kao sredstva za sušenje ili sredstva za sušenje) su jedinjenja koja ne sadrže nikakve slobodne molekule vode.
Hidrati: Hidrati su jonska jedinjenja koja sadrže slobodne molekule vode.
Metoda proizvodnje hidrata i anhidrata
Anhidrati: Anhidrati se proizvode uklanjanjem slobodno vezanih molekula vode usisavanjem ili zagrijavanjem na relativno višu temperaturu.
Hidrati: Hidratna jedinjenja nastaju prirodno kada su izložena vazduhu. Sve su to jonska jedinjenja koja nastaju stvaranjem veza sa gasovitim molekulima vode u vazduhu. Veza se formira između kationa molekule i molekule vode.
Svojstva hidrata i anhidrata
Anhidrati: Anhidrati se smatraju sredstvima za sušenje jer su sposobni da apsorbuju molekule vode iz okoline. Molekuli vode se mogu lako ukloniti zagrijavanjem do visoke temperature.
Hidrati: Općenito, molekuli vode u hidratima mogu se ukloniti zagrijavanjem. Proizvod dobiven nakon zagrijavanja je bezvodno jedinjenje; ima drugačiju strukturu od hidrata.
Primjer:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(plava) (bijela)
Broj molekula vode zarobljenih u kristalima hidrata varira jer također slijedi pravilo stehiometrijskog omjera. Broj molekula uključenih u molekularnu formulu je sljedeći.
| Prefiks | Broj molekula vode | Molekularna formula | ime |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Amonijum oksalat monohidrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Kalcijum hlorid dihidrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Natrijum acetat trihidrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Gvožđe (III) fosfat tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Bakar(II) sulfat pentahidrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II) hlorid heksahidrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnezijum sulfat heptahidrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Barijum hidroksid oktahidrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natrijum karbonat dekahidrat |
Slika ljubaznošću: “Silica gel pb092529” od Wiebew – Vlastiti rad. (CC BY-SA 3.0) preko Wikimedia Commons “Magnezijum sulfat heptahidrat”. (Javna domena) preko Wikimedia Commons
