Ključna razlika između etanamida i metilamina je u tome što je etanamid jednostavan amid koji se javlja kao bezbojna čvrsta supstanca, dok je metilamin jednostavan amin koji se javlja kao bezbojno i higroskopno čvrsto jedinjenje.
Etanamid i metilamin su važna organska jedinjenja. Etanamid ili acetamid je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3CONH2. S druge strane, metilamin je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3NH2.
Šta je etanamid?
Etanamid je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3CONH2. To je najjednostavniji amidni spoj, a formira se kao derivat octene kiseline. Ovo jedinjenje postoji kao intermedijer između acetona i ureje. Jedinjenje acetona sadrži dvije metil grupe vezane za C=O centar, dok urea sadrži dvije amidne grupe vezane za C=O centar. Štaviše, etanamid je prirodno jedinjenje, ili ga možemo proizvesti industrijski.
Slika 01: Hemijska struktura etanamida
Ovo jedinjenje ima molarnu masu od 58 g/mol, i javlja se kao bezbojno, higroskopno čvrsto jedinjenje koje nema mirisa kada je čisto. Daje miris poput miša kada ima nečistoće.
Kada se razmatraju metode proizvodnje etanamida, u laboratorijskim razmerama, možemo ga pripremiti dehidratacijom amonijum acetata. Osim toga, možemo koristiti reakciju aminolize za acetilaceton pod uvjetima reduktivne aminacije. Kao alternativnu metodu možemo pripremiti etanamid iz bezvodne sirćetne kiseline. U industrijskim razmjerima, etanamid možemo proizvesti iz dehidracije amonijum acetata ili hidratacijom acetonitrila.
Postoji nekoliko upotreba etanamida, koje uključuju upotrebu kao plastifikatora i kao industrijskog rastvarača. Na primjer, rastopljeni etanamid je važan kao dobar rastvarač u rastvaranju mnogih neorganskih spojeva zbog svoje visoke dielektrične konstante. Štaviše, etanamid ima primjenu u elektrohemiji i organskoj sintezi, farmaceutskim proizvodima, proizvodnji pesticida i proizvodnji antioksidansa. Osim toga, ovo jedinjenje je korisno kao prekursor tioacetamida.
Šta je metilamin?
Metilamin je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3NH2. Javlja se kao bezbojni plin koji nastaje kao derivat plina amonijaka. Za razliku od molekula amonijaka, molekula metilamina ima jedan atom vodika zamijenjen metil grupom. Možemo identificirati metilamin kao najjednostavniji amin.
Slika 02: Hemijska struktura metilamina
Možemo pronaći metilamin koji se prodaje kao rastvor u metanolu, etanolu, tetrahidrofuranu ili vodi. Ima riblji miris amonijaka. Možemo komercijalno proizvesti metilamin reakcijom amonijaka s metanolom kada postoji aluminosilikatni katalizator. U laboratoriji možemo proizvesti metilamin raznim drugim metodama, kao što je reakcija između formaldehida i amonijum hlorida.
Postoji nekoliko primjena metilamina: upotreba ga kao slabog baznog amina, kao prekursora za proizvodnju farmaceutskih proizvoda kao što su efedrin i teofilin.
Koja je razlika između etanamida i metilamina?
Etanamid i metilamin su važna organska jedinjenja koja sadrže azot. Ključna razlika između etanamida i metilamina je u tome što je etanamid jednostavan amid koji se javlja kao bezbojna čvrsta supstanca, dok je metilamin jednostavan amin koji se javlja kao bezbojno i higroskopno čvrsto jedinjenje. Štaviše, etanamid se može dobiti dehidratacijom amonijum acetata, dok se metilamin može dobiti raznim drugim metodama kao što je reakcija između formaldehida i amonijum hlorida.
Sljedeća infografika predstavlja razliku između etanamida i metilamina u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – Etanamid vs metilamin
Etanamid i metilamin su važna organska jedinjenja koja sadrže azot. Ključna razlika između etanamida i metilamina je u tome što je etanamid jednostavan amid koji se javlja kao bezbojna čvrsta supstanca, dok je metilamin jednostavan amin koji se javlja kao bezbojno i higroskopno čvrsto jedinjenje.
