Covalent vs Polar Covalent
Kao što je predložio američki hemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentne veze su glavna vrsta hemijskih veza, koje povezuju atome u hemijskom jedinjenju. Postoje dvije vrste kovalentnih veza kao nepolarne i polarne kovalentne veze.
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezu. Obično se Paulingova skala koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodičnoj tablici postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. S lijeva na desno kroz period, vrijednost elektronegativnosti raste. Dakle, halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u periodu, a elementi grupe 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Niže u grupi, vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju da dijele elektrone i ova vrsta veza je poznata kao nepolarne kovalentne veze.
Kovalentna veza
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo niskom razlikom elektronegativnosti reaguju zajedno, formiraju kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Oba atoma mogu dobiti elektronsku konfiguraciju plemenitog plina dijeljenjem elektrona na ovaj način. Molekula je proizvod nastao stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi spoje da formiraju molekule poput Cl2, H2 ili P4, svaki atom je vezan za drugi kovalentnom vezom.
Polar Covalent
U zavisnosti od stepena razlike u elektronegativnosti, kovalentni karakter se može menjati. Ovaj stepen razlike može biti veći ili manji. Zbog toga jedan atom više vuče elektronski par veze u odnosu na drugi atom, koji učestvuje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. A ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne kovalentne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom sa višom elektronegativnošću dobija blagi negativni naboj, a atom sa nižom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naelektrisanja. Ovi molekuli imaju dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (ima i smjer).
Koja je razlika između kovalentnog i polarnog kovalentnog?
• Polarne kovalentne veze su vrsta kovalentnih veza.
• Kovalentne veze, koje su nepolarne, čine dva atoma slične elektronegativnosti. Polarne kovalentne veze čine dva atoma različite elektronegativnosti (ali različita ne bi trebala biti veća od 1,7).
• U nepolarnim kovalentnim vezama, dva atoma koji učestvuju u stvaranju veze podjednako dijele elektrone. U polarnom kovalentnom paru elektrona jedan atom povlači više u odnosu na drugi atom. Dakle, podjela elektrona nije jednaka.
• Polarna kovalentna veza ima dipolni moment, dok nepolarna kovalentna veza nema.
