Polar vs Nonpolar
Kao što je predložio američki hemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Da bi atomi reagovali jedni na druge, trebalo bi da postoje privlačnosti. Kretanje elektrona u atomima ili molekulima ih čini polarnim ili nepolarnim, a to pomaže njihovim interakcijama.
Polar
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezu. Obično se Paulingova skala koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. Ako je razlika elektronegativnosti između dva atoma vrlo velika (više od 1,7), tada će veza biti jonska. Da bi veza bila polarna, razlika u elektronegativnosti ne bi trebala prelaziti vrijednost 1,7. U zavisnosti od stepena razlike u elektronegativnosti, polaritet se može menjati. Ovaj stepen razlike može biti veći ili manji. Dakle, vezni elektronski par vuče više jedan atom u odnosu na drugi atom koji učestvuje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom sa višom elektronegativnošću dobija blagi negativni naboj, a atom sa nižom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naelektrisanja. Ovi molekuli imaju dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (ima i smjer).
Polarne supstance imaju tendenciju interakcije sa drugim polarnim supstancama.
Non-polar
Kada dva istog atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju da dijele elektrone i ova vrsta veza je poznata kao nepolarne kovalentne veze. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl2, H2, ili P4, svaki atom je vezan za drugi nepolarnom kovalentnom vezom. Ovi molekuli su nepolarni molekuli.
Nepolarne supstance vole da komuniciraju sa drugim nepolarnim supstancama.
Koja je razlika između polarnog i nepolarnog?
• Polarni molekuli imaju električni dipolni moment dok nepolarni molekuli nemaju dipolni moment.
• Polarni molekuli imaju razdvajanje naboja za razliku od nepolarnih molekula.
• Polarne supstance imaju tendenciju interakcije sa drugim polarnim supstancama; ne vole da komuniciraju sa nepolarnim supstancama.
