Ključna razlika između azotne i azotne kiseline je u tome što molekula dušične kiseline sadrži tri atoma kisika vezana za centralni atom dušika, dok molekula dušične kiseline sadrži dva atoma kisika vezana za centralni atom dušika.
Azotne i azotne kiseline su neorganske kiseline azota. Obje ove kiseline sadrže atome dušika, kisika i vodika.
Šta je dušična kiselina?
Azotna kiselina ima hemijsku formulu HNO3. To je vrlo korozivna i opasna kiselina. Štaviše, može imati ili razrijeđenu ili koncentriranu hemijsku prirodu. U svakom slučaju, ima molekule dušične kiseline otopljene u vodi. Reakcijom između dušikovog dioksida i vode nastaje dušična kiselina. Postoje dvije vrste dušične kiseline: dimljiva dušična kiselina i koncentrirana dušična kiselina.
Slika 01: Rezonantne strukture molekula dušične kiseline
Fuming azotna kiselina je komercijalna kvaliteta azotne kiseline koja ima vrlo visoku koncentraciju i veliku gustinu. Sadrži 90-99% HNO3. Ovu tekućinu možemo pripremiti dodavanjem viška dušikovog dioksida dušičnoj kiselini. Formira bezbojnu, žućkastu ili smećkastu dimajuću tečnost koja je vrlo korozivna. Stoga, ova kisela otopina ima plinovite molekule u kombinaciji s vodom; u njemu nema vode. Dim ove kiseline diže se s površine kiseline; ovo dovodi do njegovog naziva, "fuming". Hemijska formula ovog jedinjenja je HNO3-xNO2
Koncentrovana azotna kiselina je jednostavno rastvor koji sadrži više azotne kiseline u manje vode. To znači da koncentrirani oblik ove kiseline sadrži manju količinu vode u odnosu na količinu otopljenih tvari u njoj. U komercijalnom obimu, 68% ili više se smatra koncentriranom dušičnom kiselinom. Štaviše, gustina ovog rastvora je 1,35 g/cm3. Ova velika koncentracija ne proizvodi pare, ali vrlo visoka koncentracija ove kiseline može dati prljavobijele pare. Ovu tečnost možemo proizvesti reakcijom dušikovog dioksida s vodom.
Šta je azotna kiselina?
Azotna kiselina je neorganska kiselina hemijske formule HNO2. To je slaba kiselina i monoprotična kiselina. Ova kiselina se javlja u stanju rastvora, u gasnoj fazi i u obliku nitrilne soli. Ova kiselina je korisna u pravljenju diazonijumovih soli koje su reagensi u reakcijama azo spajanja da daju azo boje.
Slika 02: Struktura azotne kiseline
Rastopi azotne kiseline pojavljuju se u blijedoplavoj boji. Konjugirana baza ove kiseline je nitrilni jon. U svojoj gasovitoj fazi, azotna kiselina je u planarnoj geometriji i može prihvatiti i cis i trans forme. Trans izomer prevladava na sobnoj temperaturi i stabilan je od cis izomera.
Azotna kiselina se može pripremiti zakiseljavanjem vodenih rastvora natrijum nitrita sa mineralnom kiselinom. Proces acidifikacije možemo provesti na temperaturama leda, a HNO2 se troši in situ uslovima. Molekuli slobodne azotne kiseline su nestabilni i imaju tendenciju brzog raspadanja. Štaviše, azotnu kiselinu možemo proizvesti rastvaranjem azot trioksida u vodi.
Koja je razlika između azotne i azotne kiseline?
Azotna kiselina i azotna kiselina su neorganske kiseline koje sadrže atome dušika. Ključna razlika između dušične kiseline i dušične kiseline je u tome što molekul dušične kiseline sadrži tri atoma kisika vezana za centralni atom dušika, dok molekul dušične kiseline sadrži dva atoma kisika vezana za centralni atom dušika.
Štaviše, lako prepoznatljiva razlika između azotne kiseline i azotne kiseline je u tome što je azotna kiselina bezbojna, blijedožuta ili crvena dimljiva tekućina dok je dušična kiselina otopina blijedoplave boje. Pored toga, azotna kiselina je jača kiselina od azotne kiseline.
U infografici u tabeli su prikazane razlike između azotne i azotne kiseline.
Sažetak – dušična kiselina vs azotna kiselina
Azotna kiselina i azotna kiselina su neorganske kiseline koje sadrže atome dušika. Ključna razlika između dušične kiseline i dušične kiseline je u tome što molekul dušične kiseline sadrži tri atoma kisika vezana za centralni atom dušika, dok molekul dušične kiseline sadrži dva atoma kisika vezana za centralni atom dušika.
