Ključna razlika između tvrde kiseline i meke kiseline je u tome što su tvrde kiseline kationi elektropozitivnih metala i relativno su nepolarizirani s većim omjerom naboja i polumjera, dok su meke kiseline kationi manje elektropozitivnih metala sa manji omjer naboja i radijusa i više su polarizabilni.
Tipično, termodinamička stabilnost metalnog kompleksa u velikoj meri zavisi od svojstava liganda i metalnog jona i od vrste veze. Postoje dvije vrste Lewisovih kiselina kao tvrde kiseline i meke kiseline.
Šta je tvrda kiselina?
Tvrde kiseline su katjoni elektropozitivnih metala i relativno su nepolarizirani s većim omjerom naboja i radijusa. Drugim riječima, tvrde kiseline su Lewisove kiseline koje su samo slabo polarizabilne. Neki primjeri tvrdih kiselina uključuju H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ i Ti4+. Tipično, tvrde kiseline mogu brzo reagirati s tvrdim bazama i formirati jake veze s njima.
Tvrde kiseline imaju tendenciju da se vežu sa tvrdim bazama. Tvrde kiseline i tvrde baze su prvenstveno elektrostatične prirode. Stoga se stabilnost kompleksa koji uključuju tvrde kiseline i tvrde baze povećava kada se pozitivni naboj na metalu poveća i kada se radijus smanji.
Šta je meka kiselina?
Meke kiseline su katjoni manje elektropozitivnih metala koji imaju niži omjer naboja i polumjera i više su polarizabilni. Drugim riječima, meke kiseline su obično veći ioni koji se mogu polarizirati. Neki primjeri mekih kiselina uključuju BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ i GaCl3. Meke kiseline brzo reaguju s mekim bazama kako bi stvorile jake veze s njima.
Interakcija između mekih kiselina i mekih baza može se opisati kao uglavnom kovalentna interakcija. Većina mekih kiselina ima potpuno ili skoro popunjene d atomske podljuske. Ovo sugerira da je pi veza metal-ligand važna. Meke kiseline i meke baze formiraju komplekse koji su mnogo stabilniji od predviđenih elektrostatičkih argumenata.
Koja je razlika između tvrde kiseline i meke kiseline?
Tipično, termodinamička stabilnost metalnog kompleksa u velikoj meri zavisi od svojstava liganda i metalnog jona i od vrste veze. Postoje dvije vrste Lewisovih baza: tvrde baze i meke baze. Ključna razlika između tvrde kiseline i meke kiseline je u tome što su tvrde kiseline kationi elektropozitivnih metala i relativno su nepolarizirani s većim omjerom naboja i polumjera, dok su meke kiseline kationi manje elektropozitivnih metala s nižim nabojem prema- omjer radijusa i više su polarizabilni. Neki primjeri tvrdih kiselina uključuju H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ i Ti4+, dok neki primjeri mekih kiselina uključuju BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ i GaCl3.
Infografika ispod predstavlja razlike između tvrde kiseline i meke kiseline u tabelarnom obliku radi usporedbe.
Sažetak – tvrda kiselina vs meka kiselina
Tvrde kiseline su katjoni elektropozitivnih metala i relativno su nepolarizirani s većim omjerom naboja i radijusa. Meke kiseline su kationi manje elektropozitivnih metala sa nižim omjerom naboja i polumjera; oni su više polarizabilni. Dakle, ovo je ključna razlika između tvrde kiseline i meke kiseline.
