Ključna razlika između ugljen-tetrahlorida i natrijum-hlorida je u tome što je ugljen-tetrahlorid kovalentno hemijsko jedinjenje dok je natrijum-hlorid jonsko hemijsko jedinjenje.
I ugljen-tetrahlorid i natrijum-hlorid su hemijska jedinjenja koja sadrže hlor. Međutim, ova dva hemijska jedinjenja se razlikuju jedno od drugog prema hemijskoj strukturi, svojstvima i primeni.
Šta je ugljični tetrahlorid?
Ugljen tetrahlorid je hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CCl4. Obično se naziva "tetraklorometan". Tetrahlorid ugljenika je bezbojna tečnost slatkog mirisa. Stoga je lako otkriti ovo jedinjenje po njegovom mirisu čak i na niskim razinama.
Slika 01: Struktura ugljičnog tetrahlorida
Molarna masa ugljen-tetrahlorida je 153,81 g/mol. Ima tačku topljenja od -22,92 °C, a tačka ključanja je 76,72 °C. Kada se uzme u obzir geometrija molekule ugljičnog tetrahlorida, ona ima tetraedarsku geometriju. Postoje četiri atoma hlora vezana za jedan atom ugljika, a uglovi veze molekula su jednaki. Stoga je nazivamo "simetrična geometrija". Ova geometrija čini spoj nepolarnim. Podsjeća na strukturu molekule metana, koja ima četiri atoma vodika vezana za jedan atom ugljika.
Ugljični tetrahlorid ima mnogo načina korištenja. Prije zabrane, ovaj spoj se koristio za proizvodnju CFC-a u velikim količinama. Danas ne proizvodimo CFC jer šteti ozonskom omotaču. Tetrahlorid ugljenika je ključni sastojak lava lampe. Nekada je bio popularan rastvarač, ali ga sada ne koristimo zbog štetnih efekata na zdravlje. Štaviše, naširoko ga koristimo u aparatima za gašenje požara, kao preteču rashladnih sredstava i kao sredstvo za čišćenje.
Šta je natrijum hlorid?
Natrijum hlorid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NaCl. Molarna masa ovog jedinjenja je 58,44 g/mol. Na sobnoj temperaturi i pritisku, natrijum hlorid se pojavljuje u čvrstom stanju, kao bezbojni kristali. Štaviše, ova supstanca je bez mirisa. U svom čistom obliku, natrijum hlorid ne može apsorbovati vodenu paru, što znači da nije higroskopan.
Slika 02: Kristali natrijum hlorida
Natrijum hlorid je so natrijuma, tako da je jonsko jedinjenje. Ovo jedinjenje sadrži jedan atom horina po svakom atomu natrijuma u molekulu. Sol natrijum hlorida je odgovorna za salinitet morske vode. Tačka topljenja je 801◦C dok je tačka ključanja 1413◦C. U kristalima natrijum hlorida, svaki natrijum kation je okružen sa šest hloridnih jona i obrnuto. Stoga kristalni sistem nazivamo kubnim sistemom centriranim na lice.
Natrijum hlorid se rastvara u visokopolarnim jedinjenjima kao što je voda. Ovdje molekuli vode okružuju svaki kation i anion. Svaki ion često ima šest molekula vode oko sebe. Međutim, pH vodenog rastvora natrijum hlorida je oko pH 7 zbog slabe bazičnosti jona hlorida. Kažemo da nema uticaja natrijum hlorida na pH rastvora.
Koja je razlika između ugljen-tetrahlorida i natrijum-hlorida?
I ugljen-tetrahlorid i natrijum-hlorid su hemijska jedinjenja koja sadrže hlor. Ključna razlika između ugljen-tetrahlorida i natrijum-hlorida je u tome što je ugljen-tetrahlorid kovalentno hemijsko jedinjenje, dok je natrijum-hlorid ionsko hemijsko jedinjenje. Štaviše, ugljen-tetrahlorid se otapa u nepolarnim rastvaračima dok se natrijum hlorid otapa u polarnim rastvaračima.
U nastavku infografika sumira razlike između ugljen-tetrahlorida i natrijum-hlorida u obliku tabele.
Sažetak – Tetrahlorid ugljika vs natrijum hlorid
Ugljik tetrahlorid i natrijum hlorid se razlikuju jedan od drugog prema hemijskoj strukturi, svojstvima i njihovoj primeni. Ključna razlika između ugljen-tetrahlorida i natrijum-hlorida je u tome što je ugljen-tetrahlorid kovalentno hemijsko jedinjenje, dok je natrijum-hlorid jonsko hemijsko jedinjenje.
