Ključna razlika između elektrolita i elektrolize je u tome što je elektrolit supstanca koja može proizvesti ione, dok je elektroliza proces u kojem se električna struja koristi za pokretanje hemijske reakcije.
Uglavnom koristimo termine elektrolit i elektroliza u elektrohemiji, gdje istražujemo odnos između elektriciteta i hemije.
Šta je elektrolit?
Elektrolit je supstanca koja može proizvoditi ione. Elektroliti daju ione kada su u rastopljenom stadiju ili kada su otopljeni u rastvaraču (vodi). Ovi joni čine elektrolite sposobnim da provode električnu energiju. Međutim, postoje i neki elektroliti u čvrstom stanju. Nadalje, neki plinovi poput ugljičnog dioksida proizvode ione (vodikove i bikarbonatne ione) kada se otapaju u vodi.
Možemo kategorizirati elektrolite u dvije različite grupe: jaki elektroliti i slabi elektroliti. Među njima, jaki elektroliti lako proizvode ione kada su rastvorljivi. Na primjer, jonska jedinjenja su jaki elektroliti. Rastopljeni natrijum hlorid ili vodeni rastvori NaCl podležu potpunoj disocijaciji (na Na+ i Cl– jone); stoga su dobri provodnici električne energije. Jake kiseline i baze su takođe dobri elektroliti. S druge strane, slabi elektroliti proizvode malo jona kada su rastvorljivi u vodi. Štaviše, slabe kiseline poput octene kiseline i slabih baza su slabi elektroliti.
Slika 01: Vodljivost nekih elektrolita za elektrolitičke kondenzatore
Elektroliti se javljaju iu tijelu. Ovi elektroliti su nam potrebni za održavanje jonske ravnoteže unutar ćelija i krvnih tečnosti u zdravom tijelu. Ravnoteža elektrolita je vrlo važna za održavanje osmotske ravnoteže i krvnog tlaka u tijelu. Na+, K+ i Ca2+ su važni u prijenosu nervnih impulsa i kontrakcijama mišića.
Šta je elektroliza?
Elektroliza je proces korištenja jednosmjerne električne struje za pokretanje ne-spontane kemijske reakcije. Elektroliza se može obaviti pomoću elektrolitičke ćelije. Ova tehnika je veoma važna za razdvajanje jedinjenja na njegove jone ili druge komponente.
Slika 02: Proces jednostavne elektrolize
U procesu elektrolize, električna struja prolazi kroz rastvor za pokretljivost jona u toj otopini. Obično se elektrolitička ćelija sastoji od dvije elektrode uronjene u istu otopinu. Ovu otopinu nazivamo elektrolit. Važna karakteristika u regulaciji elektrolitičke ćelije je "preko potencijala". Moramo da obezbedimo veći napon da bismo izveli nespontanu reakciju. Ovdje se također može koristiti inertna elektroda da obezbijedi površinu za reakciju koja se dešava.
Postoje mnoge korisne primjene elektrolize. Jedna uobičajena primjena je elektroliza vode. Ovdje je voda elektrolit. Tada se reakcija razgradnje molekula vode na plinove vodika i kisika vrši pomoću električne struje koja prolazi kroz elektrolit.
Koja je razlika između elektrolita i elektrolize?
Ključna razlika između elektrolita i elektrolize je u tome što je elektrolit supstanca koja može proizvoditi ione, dok je elektroliza proces u kojem se električna struja koristi za pokretanje kemijske reakcije. Drugim riječima, u elektrolitu, rastaljena ili otopljena supstanca proizvodi ione koji se mogu kretati u tekućem stanju ili u vodenoj otopini, dok u elektrolizi dolazi do razgradnje elektrolita električnom strujom. Elektrolit i elektroliza su međusobno povezani na različite načine. Na primjer, elektroliza se može dogoditi u prisustvu elektrolita.
Sažetak – Elektrolit vs elektroliza
Stoga, ključna razlika između elektrolita i elektrolize je ta što je elektrolit supstanca koja može proizvoditi ione, dok je elektroliza proces u kojem se električna struja koristi za pokretanje hemijske reakcije. Drugim riječima, elektroliti su supstance, dok je elektroliza proces.
