Ključna razlika između pravog i potencijalnog elektrolita je ta što se pravi elektroliti u potpunosti disociraju na jone dok se potencijalni elektroliti djelimično disociraju na jone.
Sve spojeve možemo kategorizirati u dvije grupe kao elektroliti i neelektroliti, ovisno o njihovoj sposobnosti da proizvode ione i provode električnu energiju. Elektroliza je proces prolaska struje kroz elektrolitičku otopinu i prisiljavanja pozitivnih i negativnih jona da se kreću prema svojim elektrodama. Neelektroliti ne mogu učestvovati u procesima elektrolize.
Šta je pravi elektrolit?
Pravi elektroliti su supstance koje se mogu potpuno disocirati na svoje jone. Oni se takođe nazivaju jakim elektrolitima. Ova jedinjenja lako proizvode svoje jonske forme kada se rastvore u vodi ili drugom rastvoru. Postoje i kationi i anioni u rastvoru nakon što je jedinjenje disocirano; tako, ovi joni mogu nositi električnu struju kroz elektrolitičku otopinu. Ovo je razlog njegovog naziva "elektrolit", što znači "sposobnost da provodi električnu energiju".
Koncentrovani rastvor pravog elektrolita ima nizak pritisak pare od čiste vode na sličnoj temperaturi. Jake kiseline, jake baze, rastvorljive jonske soli koje nisu slabe kiseline i baze mogu se klasifikovati kao pravi elektroliti.
Slika 01: Potpuna disocijacija
Kada pišemo hemijsku reakciju za jonizaciju pravog elektrolita, možemo koristiti jednu strelicu u jednom smjeru da prikažemo kompletnu reakciju jonizacije za razliku od potencijalnih ili slabih elektrolita. Ova jedina strelica znači da se reakcija odvija u potpunosti. Pravi elektroliti mogu provoditi struju samo kada su u rastopljenom ili rastvorenom stanju. Pošto je jonizacija visoka, napon koji pravi elektrolit može proizvesti je vrlo visok.
Šta je potencijalni elektrolit?
Potencijalni elektroliti su supstance koje se mogu djelimično disocirati na svoje ione. To znači da se ne može potpuno disocirati na svoje ione u vodenom rastvoru. Stoga će vodena otopina potencijalnog elektrolita sadržavati i jonske vrste i nedisocirane molekule. Obično je disocijacija potencijalnog elektrolita oko 1-10%. Oni se takođe nazivaju slabim elektrolitima. Neki uobičajeni primjeri slabih elektrolita uključuju octenu kiselinu, ugljičnu kiselinu, amonijak, fosfornu kiselinu, itd. To su ili slabe kiseline ili slabe baze.
Slika 02: Hemijska reakcija za disocijaciju octene kiseline
Kada pišemo hemijsku reakciju za disocijaciju slabog elektrolita, koristimo dvije polustrelice usmjerene u suprotnim smjerovima. Ova strelica znači da postoji ravnoteža između jonskih vrsta i unioniziranih molekula u vodenom rastvoru.
Koja je razlika između pravog i potencijalnog elektrolita?
U zavisnosti od njihove sposobnosti da proizvode ione i provode električnu energiju, sva jedinjenja možemo kategorizovati u dve grupe kao elektroliti i neelektroliti. Elektroliti se opet dijele na dva dijela kao pravi i potencijalni elektroliti. Ključna razlika između pravog i potencijalnog elektrolita je u tome što se pravi elektroliti u potpunosti disociraju na ione, dok se potencijalni elektroliti disociraju na ione djelomično. Štaviše, snaga disocijacije pravih elektrolita je 100%, dok snaga disocijacije potencijalnih elektrolita varira od 1 do 10%.
Sljedeća tabela sumira razliku između pravog i potencijalnog elektrolita.
Sažetak – Tačan vs potencijalni elektrolit
Pravi elektroliti su supstancije koje se mogu potpuno disocirati na svoje ione, dok su potencijalni elektroliti supstance koje se mogu djelomično disocirati na svoje ione. Stoga je ključna razlika između pravog i potencijalnog elektrolita ta što se pravi elektroliti u potpunosti disociraju na ione, dok se potencijalni elektroliti disociraju na ione djelomično.
