Jaki vs slabi elektroliti
Sva jedinjenja se mogu kategorisati u dve grupe, kao elektroliti i neelektroliti na osnovu njihove sposobnosti da proizvode ione i, prema tome, mogu da provode električnu energiju. Proces prolaska struje kroz elektrolitičku otopinu i, prema tome, prisiljavanje pozitivnih i negativnih iona da se kreću prema svojim elektrodama naziva se "elektroliza". Ovaj proces se provodi u elektrolitičkoj ćeliji. Ovaj koncept se koristi u metalnoj oblozi, izolaciji čvrstih elemenata ili gasova, u baterijama, gorivnim ćelijama, itd.
Elektroliti su prisutni iu našem tijelu. Potrebni su za održavanje ravnoteže unutar ćelija i krvnih tečnosti u zdravom tijelu. Ravnoteža elektrolita je ključna za održavanje osmotske ravnoteže, a time i krvnog pritiska u tijelu. Na+, K+, Ca2+ su važni u prijenosu nervnih impulsa i kontrakcijama mišića. Homeostazu elektrolita kontroliraju različiti hormoni u tijelu. Na primjer, aldosteron, kontrolira količinu Na+ . Hormoni kalcitonin i parathormon igraju ulogu u održavanju ravnoteže Ca2+ i PO43-. Nivoi elektrolita u krvi se mjere kako bi se utvrdila određena neravnoteža elektrolita. Uglavnom se mjere Na+ i K+ Nivoi u krvi i urinu kako bi se provjerilo kvar bubrega, itd. Normalni Na + nivo u krvi je 135 – 145 mmol/L, a normalan nivo K+ je 3,5 – 5,0 mmol/L. Ekstremni nivoi elektrolita u tijelu mogu biti fatalni. Elektroliti su takođe važni u biljnim tijelima. Na primjer, mehanizme otvaranja i zatvaranja stomata od strane zaštitnih ćelija kontroliraju elektroliti (K+).
Elektroliti su supstance koje proizvode ione. Ova jedinjenja mogu proizvesti ione kada su u rastopljenom stanju ili kada su otopljena u rastvaraču (vodi). Zbog jona, elektroliti mogu provoditi struju. Ponekad mogu postojati elektroliti u čvrstom stanju. Štoviše, neki plinovi poput ugljičnog dioksida proizvode ione (vodikove i bikarbonatne ione) kada se rastvore u vodi. Postoje dvije vrste elektrolita, jaki elektroliti i slabi elektroliti.
Jaki elektroliti
Jaki elektroliti lako proizvode ione kada su rastvorljivi. Potpuno se disociraju da bi proizveli ione u otopini. Na primjer, jonska jedinjenja su jaki elektroliti. Rastopljeni natrijum hlorid ili vodeni rastvori NaCl potpuno su se disocirali u jone Na+ i Cl–; stoga su dobri provodnici električne energije. Jake kiseline i baze su takođe dobri elektroliti.
Slabi elektroliti
Slabi elektroliti proizvode malo jona kada su rastvorljivi u vodi. Djelomično se disociraju i proizvode malo jona. U otopini slabih elektrolita bit će disocirani ioni kao i neutralni molekuli tvari. Zbog toga je struja koju provodi ovakva otopina vrlo niska u poređenju sa jakim elektrolitičkim rastvorom. Na primjer, slabe kiseline poput octene kiseline i slabih baza su slabi elektroliti.
Koja je razlika između jakih elektrolita i slabih elektrolita?
• Jaki elektroliti se lako otapaju u vodi, ali slabi elektroliti se ne rastvaraju lako.
• Jaki elektroliti se potpuno disociraju ili joniziraju u otopini, dok se slabi elektroliti djelimično disociraju ili joniziraju.
• Jaki elektroliti vrlo efikasno provode električnu energiju zbog velikog broja jona u mediju, ali slabi elektroliti provode samo malu struju.
