Razlika između jakih i slabih kiselina i baza

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Jake vs slabe kiseline vs baze

Kiseline su definisane na nekoliko načina od strane raznih naučnika. Arrhenius definiše kiselinu kao supstancu koja donira H₃O⁺ jone u rastvoru, dok je baza supstanca koja donira OH ^– jona u rastvor. Bronsted-Lowry definira kiselinu kao supstancu koja može donirati proton, a bazu kao supstancu koja može prihvatiti proton. Definicija Lewisove kiseline je daleko uobičajena od gornje dvije. Prema njemu, svaki akceptor elektronskog para je kiselina, a donator baza. Prema Arrheniusovoj definiciji, jedinjenje treba da ima hidroksidni anjon i sposobnost da ga donira kao hidroksidni jon da bude baza. Prema Lewisu i Bronsted-Lowryju, mogu postojati molekuli koji ne posjeduju hidrokside, ali mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH₃ je Lewisova baza, jer može donirati elektronski par na dušiku. Na₂CO_{3 je Bronsted-Lowry baza bez hidroksidnih grupa, ali ima sposobnost prihvatanja vodonika.}

Jake i slabe kiseline

Bez obzira na gornje definicije, mi obično identifikujemo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast ukus. Sok od limete i sirće su dvije kiseline na koje nailazimo u našim domovima. Reaguju sa bazama koje proizvode vodu i reaguju sa metalima formirajući H₂, čime povećavaju stopu korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ su potpuno jonizovane u rastvoru, dajući protone. Slabe kiseline poput CH_{3COOH su djelimično disociraju i daju manje količine protona.}

K_{a je konstanta disocijacije kiseline. To ukazuje na sposobnost gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili nije, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je veoma jaka i kako se pH vrednost povećava, kiselost se smanjuje.}

Jake i slabe baze

Baze imaju klizav osećaj sapuna i gorak ukus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da disociraju i proizvode hidroksidne jone. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su jonizirane u otopini, dajući ione. Slabe baze poput NH_{3 su djelimično disocirane i daju manje količine hidroksidnih jona.}

K_b je osnovna konstanta disocijacije. To ukazuje na sposobnost gubitka hidroksidnih jona slabe baze. Kiseline sa višom pK_{a (više od 13) su slabe kiseline, ali se njihove konjugirane baze smatraju jakim bazama. Da bismo provjerili je li supstanca baza ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.}

Koja je razlika između jakih i slabih kiselina i baza?

• Kiseline imaju pH vrijednosti od 1 do 7. Jače kiseline su blizu 1, a slabe kiseline blizu 7. Baze imaju pH vrijednosti od 7 do 14. Jake baze su bliže 14, a slabe baze bliže su 7.

• Jake kiseline i jake baze potpuno reaguju i proizvode sol i vodu.

• Slabe kiseline i slabe baze ne reaguju u potpunosti jer se ne razdvajaju u potpunosti.