Ključna razlika između elektrolita i neelektrolita je u tome što elektroliti mogu proizvoditi ione kada su otopljeni u vodi, dok neelektroliti ne mogu proizvoditi ione.
Sve spojeve možemo kategorizirati u dvije grupe kao elektrolite i neelektrolite u zavisnosti od njihove sposobnosti da proizvode ione i provode električnu energiju. Proces prolaska struje kroz elektrolitičku otopinu i prisiljavanje pozitivnih i negativnih iona da se kreću prema svojim elektrodama naziva se "elektroliza". Međutim, neelektroliti ne mogu učestvovati u procesima elektrolize.
Šta su elektroliti?
Elektroliti su supstance koje proizvode ione. Ova jedinjenja mogu proizvesti ione kada su u stadiju rastaljene ili kada su otopljena u rastvaraču (vodi). Zbog jona, elektroliti mogu provoditi struju. Postoje i elektroliti u čvrstom stanju. Štaviše, neki plinovi poput ugljičnog dioksida proizvode ione (vodikove i bikarbonatne ione) kada se otapaju u vodi.
Postoje dvije vrste elektrolita: jaki elektroliti i slabi elektroliti. Jaki elektroliti lako proizvode ione kada su rastvorljivi. Na primjer, jonska jedinjenja su jaki elektroliti. Rastopljeni natrijum hlorid ili vodeni rastvori NaCl podležu potpunoj disocijaciji (na Na+ i Cl– jone); stoga su dobri provodnici električne energije. Jake kiseline i baze su takođe dobri elektroliti. Slabi elektroliti proizvode malo jona kada su rastvorljivi u vodi. Nadalje, slabe kiseline poput octene kiseline i slabih baza su slabi elektroliti.
Slika 01: Neki elektroliti u poređenju
Elektroliti u tijelu
Elektroliti su prisutni iu našem tijelu. Potrebni su nam za održavanje ravnoteže unutar ćelija i krvnih tečnosti u zdravom tijelu. Ravnoteža elektrolita je ključna za održavanje osmotske ravnoteže i krvnog tlaka u tijelu. Na+, K+ i Ca2+ su važni u prijenosu nervnih impulsa i kontrakcijama mišića.
Različiti hormoni u tijelu kontroliraju homeostazu elektrolita. Na primjer, aldosteron kontrolira količinu Na+. Hormoni kalcitonin i parathormon igraju ulogu u održavanju ravnoteže Ca2+ i PO43-. Možemo izmjeriti nivoe elektrolita u krvi kako bismo identificirali određene neravnoteže elektrolita. Uglavnom, nivoi Na+ i K+ u krvi i urinu su važni za provjeru kvara bubrega. Normalan nivo Na+ u krvi je 135 – 145 mmol/L dok je normalan nivo K+ 3,5 – 5,0 mmol/L. Ekstremni nivoi elektrolita u tijelu mogu biti fatalni. Elektroliti su takođe važni u biljnim tijelima. Na primjer, elektroliti (K+) kontrolišu mehanizme otvaranja i zatvaranja stoma pomoću zaštitnih ćelija.
Šta su neelektroliti?
Jedinjenja koja se ne dele na pozitivne i negativne jone kada ih rastvorimo u rastvaračima su neelektroliti. Otopljeni stupanj ovih spojeva također ne stvara ione. Odsustvo jona u medijumu ih čini neprovodljivim. Uglavnom ovoj grupi pripadaju jedinjenja sa nepolarnim kovalentnim vezama/organska jedinjenja. Na primjer, saharoza, glukoza, etan, itd.
Koja je razlika između elektrolita i neelektrolita?
Ključna razlika između elektrolita i neelektrolita je u tome što elektroliti mogu proizvoditi ione kada su otopljeni u vodi, dok neelektroliti ne mogu proizvoditi ione. Jonska jedinjenja i neka jedinjenja sa polarnim vezama mogu biti elektroliti. Spojevi s nepolarnim vezama su uglavnom neelektroliti. Nadalje, elektroliti u otopinama mogu provoditi električnu energiju za razliku od neelektroliti.
Sažetak – Elektroliti vs neelektroliti
Sva jedinjenja koja poznajemo su ili elektroliti ili neelektroliti. Ključna razlika između elektrolita i neelektrolita je u tome što elektroliti mogu proizvoditi ione kada su otopljeni u vodi, ali neelektroliti ne mogu proizvoditi ione.
