Galvanizacija vs elektroliza
Šta je elektroliza?
Elektroliza je proces koji koristi jednosmernu električnu struju za razbijanje hemijskih jedinjenja. Dakle, za proces elektrolize potreban je vanjski izvor električne energije za rad. U elektrolizi se prisiljava na spontanu hemijsku reakciju. Da bi se elektroliza odvijala, supstanca treba da propušta električnu struju. Stoga, za ovo treba postojati elektrolitička otopina. Sadrži slobodne ione, koji se proizvode iz tvari u rastopljenom stadiju ili otopljeni u drugom rastvaraču. Reakcije oksidacije i redukcije odvijaju se u elektrolizi. Dakle, u osnovi postoje dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Suprotno nabijeni ioni privlače se na elektrode. Reakcija oksidacije se odvija na anodi, a reakcija redukcije na katodi. Elektrode su uronjene u otopine elektrolita. Obično su ove otopine jonske otopine vezane za vrstu elektrode. Na primjer, bakrene elektrode su uronjene u otopine bakar sulfata, a srebrne elektrode u otopinu srebrnog klorida. Ova rješenja su različita; stoga moraju biti razdvojeni. Najčešći način za njihovo razdvajanje je slani most. Energija za kretanje jona prema elektrodama i za njihovu redukciju ili oksidaciju napaja se vanjskim strujnim napajanjem.
Elektroliza je široko korišten koncept i koristi se u elektrolitičkim ćelijama. Na primjer, ako uzmemo bakar i srebro kao dvije elektrode u ćeliji, srebro je spojeno na pozitivni terminal vanjskog izvora energije (baterije). Bakar je spojen na negativni terminal. Pošto je negativni terminal bogat elektronima, elektroni teku odavde do bakarne elektrode. Dakle, bakar je smanjen. Na srebrnoj elektrodi odvija se reakcija oksidacije, a oslobođeni elektroni se daju pozitivnom terminalu baterije s nedostatkom elektrona. Slijedi cjelokupna reakcija koja se odvija u elektrolitičkoj ćeliji, koja ima bakarne i srebrne elektrode.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Industrijski, koncept elektrolize se koristi za proizvodnju čistih metala kao što su Al, Mg, Ca, Na i K. Nadalje se koristi za proizvodnju hlora, vodikovog goriva, kiseonika itd.
Galvanizacija
Galvanizacija je metoda oblaganja elektroda metalnim jonima. Hemijska osnova ovog procesa je elektroliza. Stoga je za galvanizaciju potrebno vanjsko električno polje za pomicanje metalnih jona. U početku će ioni metala biti slobodni u otopini. Uz snabdijevanje električnom strujom, ovi ioni će se kretati prema katodi i tamo će se reducirati kako bi proizveli nulti valentni metal. Ovaj metal će obložiti provodnu elektrodu. Za povećanje debljine slojeva koristi se galvanizacija. U industriji nakita koristi se za premazivanje jeftinih proizvoda (na primjer proizvoda od bakra) srebrom ili zlatom. Ovo se također koristi za premazivanje metalnih predmeta drugim metalom. Ovim postupkom mogu mu se dati svojstva koja početni metal nema. Zaštita od korozije, otpornost na habanje, mazivost su samo nekoliko takvih svojstava koja se mogu dati metalu.
Koja je razlika između galvanizacije i elektrolize?
• Elektroliza je proces koji koristi jednosmernu električnu struju za razbijanje hemijskih jedinjenja. Galvanizacija je metoda prevlačenja elektroda metalnim jonima pomoću električne struje.
• Elektroliza je osnovni proces koji se odvija iza galvanizacije.
