Ključna razlika između Ksp i Keq je u tome što izraz Ksp opisuje rastvorljivost supstance, dok izraz Keq opisuje stanje ravnoteže određene reakcije.
Ksp označava konstantu proizvoda rastvorljivosti, dok Keq predstavlja konstantu ravnoteže. Ksp je takođe vrsta konstante ravnoteže, ali se bavi samo rastvorljivošću čvrstih supstanci. Keq je opštiji termin koji možemo koristiti da odredimo svojstva bilo koje vrste ravnoteže.
Šta je Ksp
Ksp označava konstantu proizvoda rastvorljivosti. Primjenjivo je za otapanje čvrstih tvari u vodenim otopinama. Ova konstanta opisuje nivo na kojem se hemijska supstanca rastvara u vodenom rastvoru. Što je rastvorljivost veća, to je veća vrednost Ksp. Za opštu reakciju rastvorljivosti, možemo dati jednačinu za Ksp na sledeći način:
Prema tome, konstanta proizvoda rastvorljivosti dolazi od množenja molarnih koncentracija proizvoda koje dobijamo otapanjem čvrste supstance. Međutim, ako postoji stehiometrijski odnos između reaktanata i proizvoda, moramo uključiti stehiometrijski koeficijent u našu jednadžbu. Potrebno je podići koncentraciju proizvoda na koeficijent snage.
Uobičajeni jonski efekat:
Uvijek trebamo imati na umu da je rastvorljivost ravnotežne reakcije smanjena efektom zajedničkog jona. Na primjer, ako postoji zajednički ion u otopini i čvrsto jedinjenje koje ćemo otopiti u toj otopini, možemo uočiti niži Ksp od očekivanog. Bez tog jona, Ksp bi bio velika vrijednost.
Efekt soli:
Prisustvo neobičnih jona u rastvoru takođe može uticati na Ksp ravnoteže. Na primjer, ako postoji jon soli u otopini pored iona prisutnih u čvrstoj tvari, onda ga nazivamo neuobičajenim jonom i može povećati vrijednost Ksp.
Šta je Keq?
Keq predstavlja konstantu ravnoteže. Konstanta ravnoteže je omjer između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži. Ovaj izraz je primjenjiv samo na reakcije koje su u ravnoteži. Reakcioni kvocijent i konstanta ravnoteže su isti za reakcije koje su u ravnoteži.
Možemo dati konstantu ravnoteže kao koncentracije podignute na stepen stehiometrijskih koeficijenata. Konstanta ravnoteže zavisi od temperature razmatranog sistema jer temperatura utiče na rastvorljivost komponenti i proširenje zapremine. Međutim, jednadžba za konstantu ravnoteže ne uključuje nikakve detalje o čvrstim tvarima koje su među reaktantima ili proizvodima. Uzimaju se u obzir samo supstance u tečnoj i gasovitoj fazi.
Na primjer, razmotrimo ravnotežu između ugljične kiseline i bikarbonatnog jona.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju je data ispod.
Konstanta ravnoteže (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)
Koja je razlika između Ksp i Keq?
Ksp je tip Keq. Ksp označava konstantu proizvoda rastvorljivosti, dok Keq predstavlja konstantu ravnoteže. Ključna razlika između Ksp i Keq je u tome što izraz Ksp opisuje rastvorljivost supstance, dok pojam Keq opisuje stanje ravnoteže određene reakcije. Kada se razmatraju jednačine, Ksp ima samo proizvode koje dobijemo nakon rastvaranja čvrste supstance, dok Keq sadrži i proizvode i reaktante koji su u vodenom stanju. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između Ksp i Keq.
Sažetak – Ksp vs Keq
Ksp je tip Keq. Ksp označava konstantu proizvoda rastvorljivosti, dok Keq predstavlja konstantu ravnoteže. Ključna razlika između Ksp i Keq je u tome što izraz Ksp opisuje rastvorljivost supstance, dok izraz Keq opisuje stanje ravnoteže određene reakcije.
