Razlika između Ksp i Qsp

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika – Ksp vs Qsp

Ksp je konstanta proizvoda rastvorljivosti, a Qsp je količnik proizvoda rastvorljivosti. Ključna razlika između Ksp i Qsp je u tome što Ksp označava rastvorljivost supstance, dok Qsp označava trenutno stanje rastvora. Produkt rastvorljivosti je proizvod koncentracija jonskih vrsta prisutnih u otopini kada je supstanca otopljena u rastvaraču kao što je voda.

Proizvod rastvorljivosti se određuje kada je rastvor zasićen tom supstancom. Kvocijent proizvoda rastvorljivosti je proizvod koncentracija jonskih vrsta u rastvoru u bilo kom trenutku; prije zasićenja ili nakon zasićenja otopine. Ponekad je poznat kao jonski proizvod.

Šta je Ksp?

Ksp je konstanta proizvoda rastvorljivosti određene supstance. Označava rastvorljivost supstance (koliko je čvrste supstance rastvoreno u rastvoru). Konstanta proizvoda rastvorljivosti data je za rastvor koji je zasićen nekom supstancom. Što je veći Ksp, veća je rastvorljivost te supstance. Proizvod rastvorljivosti je dat kao proizvod koncentracija jonskih vrsta u rastvoru.

Pojavljuje se zasićeni rastvor sa zamućenjem što ukazuje na početak stvaranja taloga. To je nerastvorljivi oblik otopljene supstance. Tečni dio tog sistema ima rastvorljive rastvore. Ksp tog rješenja predstavlja ravnotežu između ovih rastvorljivih i nerastvorljivih oblika.

Faktori koji utiču na vrednost konstante proizvoda rastvorljivosti su temperatura, prisustvo uobičajenih jona, pH ili kiselost, itd. Kada se temperatura poveća, povećava se i rastvorljivost čvrstog taloga. Tada se povećava proizvod koncentracija jonskih vrsta, što rezultira visokom vrijednošću konstante produkta topljivosti. Prisustvo zajedničkog jona opisuje se efektom zajedničkog jona. Kada je prisutan zajednički ion, Ksp je smanjen. Uobičajeni ion označava jednu od jonskih vrsta koje su već prisutne u toj otopini. Na primjer, za ravnotežni sistem koji sadrži BaSO4 (barijum sulfat) precipitat zajedno sa, Ba⁺² joni i SO₄^{2 -} jona, dodavanje ili Ba⁺² ili SO₄^{2- joni mogu uticati na ravnotežu.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Slika 01: Ksp zasićene otopine BaSO4

Kada se jedan od ovih jona doda iz vanjskog izvora, tada se gornja ravnoteža pomiče prema lijevoj strani (formira se nerastvorljiviji oblik supstance smanjujući količinu jona prisutnih u otopini), opadajući rastvorljivost te supstance.

Šta je Qsp?

Qsp je količnik proizvoda rastvorljivosti rastvora. Opisuje trenutno stanje rješenja. To znači da se Qsp daje za nezasićenu (prije zasićenja), zasićenu ili prezasićenu otopinu. Qsp se također naziva ionski proizvod jer je proizvod koncentracija jonskih vrsta u bilo kojem trenutku (ne u određenom trenutku kao što je zasićenje). Stoga je Ksp (konstanta proizvoda rastvorljivosti) poseban oblik Qsp.

Kakav je odnos između Ksp i Qsp?

• Ako je Qsp vrijednost manja od Ksp za supstancu u otopini, više čvrstih tvari može se otopiti u toj otopini.
• Kada Qsp i Ksp imaju jednake vrijednosti, tada je rješenje postalo zasićeno.
• Ako je Qsp veći od vrijednosti Ksp, formira se talog.

Koja je razlika između Ksp i Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp je konstanta proizvoda rastvorljivosti određene supstance.	Qsp je količnik proizvoda rastvorljivosti rastvora.
Priroda
Ksp je ravnotežna vrijednost.	Qsp nije ravnotežna vrijednost.
Stanje rješenja
Ksp je proizvod koncentracija jonskih vrsta u zasićenom rastvoru.	Qsp je proizvod koncentracija jonskih vrsta u nezasićenoj, zasićenoj ili prezasićenoj otopini.

Sažetak – Ksp vs Qsp

Ksp i Qsp su vrlo srodni pojmovi u hemiji. Ksp se definira kao zasićena otopina koja ima ravnotežu između jonskih vrsta i čvrstog taloga (trenutak u kojem je počelo formiranje precipitata). Qsp se daje za bilo koji trenutak (nije specificirano); prije zasićenja ili nakon zasićenja. Razlika između Ksp i Qsp je u tome što je Ksp konstanta proizvoda rastvorljivosti, dok je Qsp kvocijent proizvoda rastvorljivosti.