Ključna razlika između elektronskog rotacionog i vibracionog prelaza je u tome što se elektronski prelazi dešavaju između različitih elektronskih stanja, dok se rotacioni prelazi dešavaju u istom vibracionom stanju, a vibracijski prelazi u istom elektronskom stanju.
Elektronski, rotacioni i vibracioni prelazi mogu se opisati kao svojstva molekula. Molekularnu strukturu možemo istraživati kao paralelnu studiju atomske strukture koristeći metode kvantne mehanike i informacije dobijene iz molekularnih spektra. Najčešći molekularni spektri uključuju elektronske, rotacijske i vibracione prelaze.
Šta je elektronska tranzicija?
Elektronske tranzicije u molekulima se dešavaju kada se elektroni u molekulu pobuđuju sa jednog energetskog nivoa na drugi. Ovdje elektroni imaju tendenciju da pređu sa niskog energetskog nivoa na visoki energetski nivo. Promjena energije koja je povezana s ovim prijelazom daje informacije o strukturi molekula i pomaže u određivanju molekularnih svojstava kao što je boja. Odnos između energije i frekvencije zračenja koji se koriste u procesu tranzicije može se dati Planckovom relacijom.
U organskim jedinjenjima možemo lako odrediti elektronske prijelaze putem UV-vidljive spektroskopije. Ovdje bi prijelazi molekula trebali postojati u UV i vidljivom području elektromagnetnog spektra. Obično se elektroni u HOMO sigma veze pobuđuju na LUMO iste veze. Slično, elektron u pi veznoj orbitali može se pobuditi na antivezujuću pi orbitalu. Međutim, elektronski prijelazi molekula jako zavise od vrste rastvarača koji se koristi u analizi.
Šta je rotacijski prijelaz?
Rotacijski prijelazi molekula odnose se na naglu promjenu ugaonog momenta tog molekula. Ova definicija je data u zavisnosti od teorija kvantne fizike, koja kaže da je ugaoni moment molekula kvantizovano svojstvo i može biti jednak samo određenim diskretnim vrednostima koje odgovaraju različitim rotacionim energetskim stanjima. Prijelaz rotacije se odnosi na gubitak ili povećanje ugaonog momenta, što uzrokuje da se molekul pomakne u više ili niže rotacijsko energetsko stanje.
Rotacijski prijelazi stvaraju jedinstvene spektralne linije u spektru. Kada postoji neto povećanje ili gubitak energije tokom tranzicije, molekul bi trebao apsorbirati ili emitovati određenu frekvenciju EMR ili elektromagnetnog zračenja. Ovaj proces formira diskretne spektralne linije, koje možemo lako detektovati spektrometrom ili rotacionom spektroskopijom ili Ramanovom spektroskopijom.
Šta je vibracijski prijelaz?
Vibraciona tranzicija molekula se odnosi na kretanje molekula sa jednog nivoa vibracione energije na drugi. Možemo ga nazvati i vibroničkim prijelazom. Ova vrsta prijelaza se događa između različitih vibracijskih nivoa istog elektronskog stanja.
Da bismo procenili vibracioni prelaz određenog molekula, treba da znamo zavisnost molekularno fiksiranih komponenti električnog dipolnog momenta o molekularnim deformacijama. Generalno, Ramanova spektroskopija se zasniva na vibracijskim prelazima.
Koja je razlika između elektronskog rotacionog i vibracijskog prijelaza?
Elektronski, rotacioni i vibracioni prelazi su važni u određivanju molekularne strukture koristeći molekularne spektre. Ključna razlika između elektronskog rotacionog i vibracionog prelaza je u tome što se elektronski prelazi dešavaju između različitih elektronskih stanja, dok se rotacioni prelazi dešavaju u istom vibracionom stanju, a vibracioni prelazi se dešavaju u istom elektronskom stanju.
U nastavku je sažetak razlike između elektronske rotacijske i vibracijske tranzicije.
Sažetak – Elektronski rotacijski vs vibracijski prijelaz
Elektronski, rotacioni i vibracioni prelazi su važni u određivanju molekularne strukture koristeći molekularne spektre. Ključna razlika između elektronskog rotacionog i vibracionog prelaza je u tome što se elektronski prelazi dešavaju između različitih elektronskih stanja, dok se rotacioni prelazi dešavaju u istom vibracionom stanju, a vibracioni prelazi se dešavaju u istom elektronskom stanju.
