Geometrija elektronskog para vs molekularna geometrija
Geometrija molekula je važna u određivanju njegovih svojstava kao što su boja, magnetizam, reaktivnost, polaritet, itd. Postoje različite metode određivanja geometrije. Postoji mnogo vrsta geometrija. Linearna, savijena, trigonalna ravna, trigonalna piramidalna, tetraedarska, oktaedarska su neke od najčešće viđenih geometrija.
Šta je molekularna geometrija?
Molekularna geometrija je trodimenzionalni raspored atoma molekula u prostoru. Atomi su raspoređeni na ovaj način, da se minimizira odbijanje veze-veze, odbijanje usamljenog para i odbijanje usamljenog para-usamljenog para. Molekuli sa istim brojem atoma i usamljenim parovima elektrona teže da prilagode istu geometriju. Stoga možemo odrediti geometriju molekula uzimajući u obzir neka pravila. VSEPR teorija je model koji se može koristiti za predviđanje molekularne geometrije molekula, koristeći broj valentnih elektronskih parova. Međutim, ako je molekularna geometrija određena VSEPR metodom, treba uzeti u obzir samo veze, a ne usamljene parove. Eksperimentalno se molekularna geometrija može promatrati korištenjem različitih spektroskopskih metoda i metoda difrakcije.
Šta je geometrija elektronskih parova?
U ovoj metodi, geometrija molekula se predviđa brojem parova valentnih elektrona oko centralnog atoma. Odbijanje para elektrona valentne ljuske ili teorija VSEPR predviđa molekularnu geometriju ovom metodom. Da bismo primijenili VSEPR teoriju, moramo napraviti neke pretpostavke o prirodi vezivanja. U ovoj metodi se pretpostavlja da geometrija molekula zavisi samo od interakcija elektron-elektron. Nadalje, VSEPR metodom su napravljene sljedeće pretpostavke.
• Atomi u molekulu su povezani elektronskim parovima. Oni se nazivaju vezni parovi.
• Neki atomi u molekulu također mogu posjedovati parove elektrona koji nisu uključeni u vezu. To se zovu usamljeni parovi.
• Vezni parovi i usamljeni parovi oko bilo kojeg atoma u molekulu zauzimaju položaje u kojima su njihove međusobne interakcije svedene na minimum.
• Usamljeni parovi zauzimaju više prostora od vezanih parova.
• Dvostruke obveznice zauzimaju više prostora od jednostruke.
Da bi se odredila geometrija, prvo se mora nacrtati Lewisova struktura molekula. Zatim treba odrediti broj valentnih elektrona oko centralnog atoma. Sve jednostruke veze su dodeljene kao zajednički tip veze elektronskog para. Geometrija koordinacije određena je samo σ okvirom. Trebalo bi oduzeti elektrone centralnog atoma koji su uključeni u π vezu. Ako postoji ukupni naboj molekula, on također treba biti dodijeljen centralnom atomu. Ukupan broj elektrona povezanih sa okvirom treba podijeliti sa 2, da bi se dobio broj σ elektronskih parova. Zatim, ovisno o tom broju, geometrija se može dodijeliti molekulu. Slijede neke od uobičajenih molekularnih geometrija.
Ako je broj elektronskih parova 2, geometrija je linearna.
Broj elektronskih parova: 3 Geometrija: trigonalna planarna
Broj elektronskih parova: 4 Geometrija: tetraedarska
Broj elektronskih parova: 5 Geometrija: trigonalna bipiramidalna
Broj elektronskih parova: 6 Geometrija: oktaedarska
Koja je razlika između elektronskog para i molekularne geometrije?
• Prilikom određivanja geometrije elektronskog para uzimaju se u obzir usamljeni parovi i veze, a pri određivanju molekularne geometrije uzimaju se u obzir samo vezani atomi.
• Ako nema usamljenih parova oko centralnog atoma, molekularna geometrija je ista kao i geometrija elektronskog para. Međutim, ako su uključeni usamljeni parovi, obje geometrije su različite.
