Ključna razlika između molekularne geometrije i geometrije elektrona je u tome što je molekularna geometrija određena kovalentnim vezama molekula, dok je geometrija elektrona određena elektronskim parovima koji okružuju centralni atom molekule.
Molekularna geometrija i geometrija elektrona su važni pojmovi u opštoj hemiji i čine osnovu za određivanje svojstava hemijskih jedinjenja.
Šta je molekularna geometrija?
Molekularna geometrija je molekularna struktura jedinjenja data u 3D rasporedu atoma. Drugim riječima, to je 3D strukturni raspored atoma u određenom molekulu. Proučavanje i identifikacija ovog prostornog rasporeda atoma može nam pomoći da odredimo polaritet jedinjenja, reaktivnost, fazu materije, boju, magnetizam i biološku aktivnost.
Molekularna geometrija pokazuje oblik molekula, vezu, dužine, uglove veze, uglove torzije i druge geometrijske parametre koji mogu odrediti položaj svakog atoma. Tipično, uglovi veze između atoma samo slabo zavise od ostatka molekula.
Slika 01: Molekul vode
Postoje različite metode za određivanje molekularne geometrije, uključujući spektroskopske metode kao što su metode difrakcije, IR, mikrovalna i Raman spektroskopija. Ove metode nam mogu pružiti detalje o molekularnoj geometriji koristeći apsorbanciju vibracija i rotacije koja se detektuje spektroskopskom tehnikom. Štaviše, možemo dobiti molekularnu geometriju kristalnih čvrstih materija koristeći rendgensku kristalografiju, neutronsku difrakciju i difrakciju elektrona. Ovo određivanje se vrši na osnovu udaljenosti između jezgara i koncentracije elektronske gustine. Osim toga, položaj atoma u molekuli može se odrediti prirodom hemijskih veza preko kojih je povezan sa susjednim atomima.
Šta je elektronska geometrija?
Elektronska geometrija je raspored elektronskih parova oko centralnog atoma. Drugim riječima, geometrija elektrona je 3D struktura elektronskih parova (bilo vezanih ili nevezujućih elektronskih parova) oko centralnog atoma. Obično, usamljeni elektronski par ili nevezujući elektronski par je par valentnih elektrona koji se ne dijele između atoma u kovalentnoj vezi. Vezani elektronski par se može opisati kao par elektrona koji učestvuju u hemijskoj vezi.
Pošto su elektroni negativno nabijeni, parovi elektrona oko centralnog atoma se odbijaju jedan od drugog, čineći da se ovi elektronski parovi rasporede oko određenog atoma na takav način da su odbojnosti s kojima se suočavaju minimalne. Stoga se vezni uglovi blago smanjuju u skladu s tim.
Slika 02: Elektronski parovi oko atoma ugljika u molekuli metana.
Dalje, ako su svi elektronski parovi oko atoma vezani elektronski parovi, tada su molekularna geometrija i geometrija elektrona oko ovog atoma iste. Na primjer, molekul metana ima četiri veze oko centralnog atoma ugljika, a svi elektroni oko njega su vezni elektroni. Stoga je molekularna geometrija i geometrija elektrona ove molekule tetraedarska.
Koja je razlika između molekularne geometrije i elektronske geometrije?
Molekularna geometrija i geometrija elektrona su važni pojmovi u osnovnim hemijskim principima i objašnjavaju određivanje hemijskih svojstava molekula. Molekularna geometrija je molekularna struktura spoja data u 3D rasporedu atoma, dok se elektronska geometrija može definirati kao raspored elektronskih parova oko centralnog atoma. Ključna razlika između molekularne geometrije i geometrije elektrona je u tome što je molekularna geometrija određena kovalentnim vezama molekula, dok je geometrija elektrona određena elektronskim parovima koji okružuju centralni atom molekule.
Sažetak – molekularna geometrija vs elektronska geometrija
Molekularna geometrija i geometrija elektrona određuju svojstva hemijskog jedinjenja. Ključna razlika između molekularne geometrije i geometrije elektrona je u tome što je molekularna geometrija određena kovalentnim vezama molekula, dok je geometrija elektrona određena elektronskim parovima koji okružuju centralni atom molekule.
