Ključna razlika između orbitalnog dijagrama i elektronske konfiguracije je u tome što orbitalni dijagram prikazuje elektrone u strelicama, što ukazuje na spin elektrona. Ali, konfiguracija elektrona ne pokazuje detalje o spinu elektrona.
Orbitalni dijagram pokazuje raspored elektrona dat konfiguracijom elektrona. Konfiguracija elektrona daje detalje o raspodjeli elektrona kroz orbitale atoma. Ali, orbitalni dijagram pokazuje i spin elektrona. Ovo je osnovna razlika između orbitalnog dijagrama i elektronske konfiguracije.
Šta je orbitalni dijagram?
Orbitalni dijagram je tip dijagrama koji pokazuje raspodjelu elektrona u orbitalama atoma i ukazuje na spin tih elektrona. To je vrsta notacije koja pokazuje koje su orbitale popunjene, a koje djelomično. Ovdje koristimo strelice za predstavljanje elektrona. Smjer vrha strelice (gore ili dolje) pokazuje okretanje elektrona.
Slika 01: Orbitalni dijagram za dušik
Orbitala može imati najviše dva elektrona. Prema Paulijevom principu isključenja, dva elektrona u istom atomu ne mogu imati isti skup kvantnih brojeva. To znači, čak i ako su svi ostali kvantni brojevi isti, spin kvantni broj je drugačiji. Dva elektrona na istoj orbitali imaju suprotan spin. Gornja slika prikazuje primjer orbitalnog dijagrama.
Šta je elektronska konfiguracija?
Konfiguracija elektrona je način raspoređivanja elektrona atoma pokazujući distribuciju tih elektrona kroz orbitale. Ranije je konfiguracija elektrona razvijena korištenjem Bohrovog modela atoma. Ovo je tačno za male atome sa manje elektrona, ali kada razmatramo velike atome sa velikim brojem elektrona, moramo koristiti kvantnu teoriju za određivanje distribucije elektrona.
Prema kvantnoj mehanici, elektronska ljuska je stanje nekoliko elektrona koji dijele isti glavni kvantni broj, a ljusku imenujemo koristeći broj dat za nivo energije i tip orbitale koju razmatramo, npr. 2s se odnosi na s orbitalu elektronske ljuske 2. energetskog nivoa. Štaviše, postoji obrazac koji opisuje maksimalni broj elektrona koji može sadržavati elektronska ljuska. Ovdje ovaj maksimalni broj zavisi od azimutalnog kvantnog broja, l. Nadalje, vrijednosti l=0, 1, 2 i 3 odnose se na s, p, d i f orbitale respektivno. Maksimalan broj elektrona koji školjka može sadržavati=2(2l+1). Stoga možemo razviti sljedeću tabelu;
| Orbital | Maksimalni broj elektrona 2(2l+1) |
| L=0 je s orbitalna | 2 |
| L=1 je p orbitalna | 6 |
| L=2 je d orbitalna | 10 |
| L=3 je f orbitalna | 14 |
Kada razmatramo notaciju konfiguracije elektrona, moramo koristiti niz kvantnih brojeva. Na primjer, konfiguracija elektrona za atom vodonika je 1s1 Ovdje ova notacija kaže da atomi vodonika imaju jedan elektron u s orbitali prve elektronske ljuske. Za fosfor, konfiguracija elektrona je 1s22s22p63s2 3p3 To znači; atom fosfora ima 3 elektronske ljuske ispunjene sa 15 elektrona.
Koja je razlika između orbitalnog dijagrama i elektronske konfiguracije?
Orbitalni dijagram pokazuje raspored elektrona dat konfiguracijom elektrona. Ključna razlika između orbitalnog dijagrama i konfiguracije elektrona je u tome što orbitalni dijagram prikazuje elektrone u strelicama koje pokazuju spin elektrona. U međuvremenu, konfiguracija elektrona ne pokazuje detalje o spinu elektrona. Štaviše, u obrascu notacije, orbitalni dijagrami koriste strelice za predstavljanje elektrona, dok konfiguracija elektrona označava elektrone pomoću brojeva.
U nastavku je sažetak razlike između orbitalnog dijagrama i konfiguracije elektrona.
Sažetak – orbitalni dijagram u odnosu na konfiguraciju elektrona
Ključna razlika između orbitalnog dijagrama i elektronske konfiguracije je u tome što orbitalni dijagram prikazuje elektrone u strelicama koje pokazuju spin elektrona, dok konfiguracija elektrona ne prikazuje detalje o spinu elektrona.
