Ključna razlika između konfiguracije plemenitog gasa i konfiguracije elektrona je u tome što konfiguracija plemenitog gasa ima samo parove elektrona, dok konfiguracija elektrona može imati i uparene i nesparene elektrone.
Izraz elektronska konfiguracija odnosi se na slijed elektrona ili redoslijed elektrona prisutnih u atomu određenog kemijskog elementa. Termin elektronska konfiguracija plemenitog gasa ukazuje da su sve atomske orbitale potpuno ispunjene elektronima.
Šta je konfiguracija plemenitog plina?
Konfiguracija plemenitog gasa je konfiguracija elektrona atoma plemenitog gasa. Atomi plemenitog gasa su atomi hemijskih elemenata grupe 18 u periodnom sistemu. Hemijski elementi grupe 18 poznati su kao elementi plemenitih gasova iz dva razloga; prvo, ovi hemijski elementi su uglavnom nereaktivni zbog svojih završenih elektronskih konfiguracija, a drugi razlog je taj što se ovi hemijski elementi javljaju u gasovitoj fazi u prirodi.
Slika 01: Različiti plemeniti plinovi
Postoje četiri glavne vrste atomskih orbitala u hemijskom elementu; s orbitala, p orbitala, d orbitala i f orbitala. S atomska orbitala sadrži najviše dva elektrona, p orbitala može držati šest elektrona, d orbitala može držati deset elektrona, a f orbitala može držati 14 elektrona. U grupi 18 hemijskih elemenata možemo uočiti konfiguraciju elektrona s2p6; ovdje su s i p atomske orbitale potpuno ispunjene elektronima. Prema tome, u ovim atomima nema nesparenih elektrona.
Šta je elektronska konfiguracija?
Konfiguracija elektrona je raspodjela elektrona atoma u njegovim atomskim orbitalama. Ovaj izraz opisuje svaki elektron u atomu kako se kreće nezavisno u orbitali, u prosječnom polju koje stvaraju sve druge orbitale.
Konfiguracija elektrona atoma može se izraziti kao niz elektrona prisutnih u tom atomu u obliku distribucije kroz atomske orbitale tog atoma. Neki hemijski elementi kao što su atomi plemenitog gasa imaju završene atomske orbitale i nema nesparenih elektrona; međutim, većina hemijskih elemenata koje poznajemo ima nesparene elektrone u svojoj elektronskoj konfiguraciji. Na primjer, elektronska konfiguracija atoma neona, atoma plemenitog plina, ima konfiguraciju elektrona 1s22s22p6
Gledajući konfiguraciju elektrona atoma, možemo opisati reaktivnost tog atoma. Potpuno popunjena atomska orbitala ukazuje na nereaktivnu prirodu jer ne mora dobiti više elektrona da bi se stabilizirala. Nasuprot tome, u atomu koji ima nesparene elektrone često imaju tendenciju da budu visoko reaktivni kako bi stabilizirali svoju elektronsku konfiguraciju.
Koja je razlika između konfiguracije plemenitog plina i elektronske konfiguracije?
Konfiguracija plemenitog gasa je konfiguracija elektrona atoma plemenitog gasa; to znači da je atom potpuno popunio atomske orbitale. Ključna razlika između konfiguracije plemenitog plina i konfiguracije elektrona je u tome što konfiguracija plemenitog plina ima samo parove elektrona, dok konfiguracija elektrona može imati i uparene i nesparene elektrone. To znači; konfiguracija plemenitog plina ima potpuno popunjene atomske orbitale dok konfiguracija elektrona može imati ili potpuno popunjene ili napola popunjene orbitale.
U nastavku infografike navodi se više razlika između konfiguracije plemenitog plina i konfiguracije elektrona.
Sažetak – Konfiguracija plemenitog plina u odnosu na konfiguraciju elektrona
Konfiguracija elektrona je niz elektrona koji su prisutni u atomu. Ključna razlika između konfiguracije plemenitog plina i konfiguracije elektrona je u tome što konfiguracija plemenitog plina ima samo parove elektrona, dok konfiguracija elektrona može imati i uparene i nesparene elektrone.
