Ključne razlike – Valency vs Valence Electrons
Valentni elektroni i valentni elektroni su međusobno povezani pojmovi, a ključna razlika između valentnih i valentnih elektrona najbolje je objašnjena u njihovim definicijama; Valentni elektroni su elektroni u najudaljenijem omotaču elementa, dok su valentni elektroni broj elektrona koji treba prihvatiti ili ukloniti da bi se postigla najbliža konfiguracija plemenitog plina. Elektroni u najudaljenijem omotaču obično doprinose formiranju hemijskih veza. U nekim atomima, broj valentnih elektrona jednak je broju valentnih elektrona.
Šta su valentni elektroni?
Broj elektrona u najudaljenijem omotaču atoma naziva se “valentni elektroni”. Zbog toga se najudaljenija ljuska atoma naziva "valentna ljuska". Većinu vremena, to su elektroni, koji učestvuju u hemijskoj vezi. Kada elementi formiraju katione, uklanjaju elektrone iz valentne ljuske. Broj valentnih elektrona u elementu određuje grupu u periodnom sistemu.
Šta su valentni elektroni?
Broj elektrona potrebnih za dobijanje ili gubitak da bi se popunila najudaljenija ljuska atoma naziva se “valentni elektroni”. Za određeni atom, broj valentnih elektrona ovisi o broju valentnih elektrona u atomu. Za natrijum, valencija je jednaka 1, jer uklanja poslednji elektron u najudaljenijem omotaču da bi se postigla oktetna struktura najbližeg plemenitog gasa.
|
Koja je razlika između valentnih i valentnih elektrona?
Definicija valencije i valentnih elektrona
Valentni elektroni: Elektroni u najudaljenijem omotaču atoma nazivaju se “valentnim elektronima”. Za elemente grupe “s” i “p”, broj valentnih elektrona jednak je broju njihove grupe.
Primjer
Valentni elektroni: Broj elektrona koji treba prihvatiti ili ukloniti da bi se postigla elektronska konfiguracija najbližeg plemenitog plina naziva se “valentni elektroni” ili “valentnost” atoma.
Generalno, za metalne elemente (elemente u grupi I, II i III), broj valentnih elektrona jednak je broju valentnih elektrona; uklanjaju elektrone u valentnoj ljusci kako bi postigli oktetnu strukturu.
Ali, nemetalni elementi prihvataju elektrone da bi postigli konfiguraciju elektrona najbližeg plemenitog gasa. Stoga se valencija nemetalnih elemenata izračunava oduzimanjem ukupnih valentnih elektrona od 8.
Za klor, broj valentnih elektrona=8-7=1
Karakteristike valentnih i valentnih elektrona
Valencijski i valentni elektroni elemenata VIII grupe
Valentni elektroni: Elementi grupe VIII su plemeniti gasovi i hemijski su stabilni. Njihova vanjska ljuska je kompletna i sadrži osam elektrona u najudaljenijem omotaču (osim helijuma – He); tako da elektroni grupe VIII imaju osam valentnih elektrona.
Valentni elektroni: Valentnost je mjera sposobnosti formiranja veza sa drugim elementima ili molekulima. Plemeniti gasovi ne prihvataju niti uklanjaju elektrone da bi postigli pravilo okteta jer su već završili poslednju ljusku. Prema tome, valencija elemenata grupe VII jednaka je nuli.
