Ključna razlika između valentnih i jezgrinih elektrona je ta što valentni elektroni učestvuju u formiranju hemijskih veza dok elektroni u jezgru ne učestvuju.
Atomi su građevni blokovi svih postojećih supstanci. Toliko su sićušni da ih ne možemo ni posmatrati golim okom. Generalno, atomi su u opsegu Angstroma. Atom se sastoji od jezgra, koje ima protone i neutrone. Postoje elektroni koji kruže oko jezgra u orbitalama. Većina prostora u atomu je prazan. Privlačne sile između pozitivno nabijenog jezgra (pozitivan naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma. Elektroni se nalaze u orbitalama kao parovi u atomima i imaju suprotne spinove. Štaviše, postoje dvije vrste elektrona kao što su valentni elektroni i elektroni u jezgru.
Šta su valentni elektroni?
Valentni elektroni su elektroni u atomu koji učestvuju u formiranju hemijske veze. Kada se formiraju hemijske veze, atom može ili dobiti elektrone, donirati elektrone ili dijeliti elektrone. Sposobnost doniranja, dobijanja ili dijeljenja ovih elektrona ovisi o broju valentnih elektrona koje imaju. Na primjer, kada se formira H2 molekul, jedan atom vodonika daje jedan elektron kovalentnoj vezi. Dakle, dva atoma dijele dva elektrona. Dakle, atom vodonika ima jedan valentni elektron. U formiranju natrijum hlorida jedan atom natrijuma daje jedan elektron, dok atom hlora uzima elektron. To se događa kako bi se popunio oktet u njihovim valentnim orbitalama. Tamo natrijum ima samo jedan valentni elektron, a hlor sedam. Stoga, gledajući valentne elektrone, možemo odrediti hemijsku reaktivnost atoma.
Slika 01: Atom natrijuma ima jedan valentni elektron
Elementi glavne grupe (grupa I, II, III, itd.) imaju valentne elektrone u najudaljenijim ljuskama. Broj valentnih elektrona je ekvivalentan broju njihove grupe. Inertni atomi imaju završene ljuske s maksimalnim brojem valentnih elektrona. Za prelazne metale, neki unutrašnji elektroni takođe deluju kao valentni elektroni. Broj valentnih elektrona može se odrediti gledanjem elektronske konfiguracije atoma. Na primjer, azot ima konfiguraciju elektrona 1s2 2s2 2p3 Elektroni u 2 nd školjka (što je najveći glavni kvantni broj u ovom slučaju) uzimaju se kao valentni elektroni. Dakle, dušik ima pet valentnih elektrona. Osim što učestvuju u vezivanju, valentni elektroni su razlog toplinske i električne provodljivosti elemenata.
Šta su jezgrini elektroni?
Elektroni jezgra su elektroni koji nisu valentni elektroni atoma. Pošto se ovi elektroni nalaze na unutrašnjim lokacijama atoma, elektroni jezgra ne učestvuju u formiranju veze. Oni se nalaze u unutrašnjim omotačima atoma. Na primjer, u atomu dušika (1s2 2s2 2p3), pet elektrona iz svih sedam su valentni elektroni, dok su dva 1s elektrona jezgra.
Slika 02: Azot ima dva jezgra elektrona
Štaviše, energija potrebna za uklanjanje jezgra elektrona iz atoma je izuzetno veća od energije potrebne za valentne elektrone.
Koja je razlika između valentnih i jezgrinih elektrona?
I valentni elektroni i elektroni u jezgru kreću se oko jezgra atoma. Valentni elektroni se nalaze na najudaljenijim elektronskim školjkama, dok se elektroni jezgre nalaze na unutrašnjim omotačima. Na primjer, atom dušika ima 5 valentnih elektrona i 2 elektrona jezgra prema konfiguraciji elektrona; 1s2 2s2 2p3 Sve u svemu, ključna razlika između valentnih i jezgrinih elektrona je ta što valentni elektroni učestvuju u formiranju hemijske veze, ali elektroni jezgra ne.
Štaviše, još jedna značajna razlika između valentnih i jezgrinih elektrona je ta što je energija potrebna za uklanjanje elektrona jezgra veoma visoka u poređenju sa energijom potrebnom za uklanjanje valentnih elektrona.
Sažetak – Valence vs Core Electrons
Postoje dvije vrste elektrona u atomu kao što su valentni elektroni i elektroni u jezgru. Valentni elektroni se nalaze na najudaljenijim ljuskama, dok su elektroni jezgra u unutrašnjim školjkama. Ključna razlika između valentnih i jezgrinih elektrona je u tome što valentni elektroni učestvuju u formiranju hemijske veze dok elektroni u jezgru ne učestvuju.
