Ključna razlika između afiniteta elektrona i entalpije dobijanja elektrona je ta što se afinitet elektrona odnosi na tendenciju izolovanog atoma da dobije elektron, dok je entalpija dobijanja elektrona energija koja se oslobađa kada izolovani neutralni atom dobije jedan dodatni elektron.
Afinitet elektrona i entalpija dobitka elektrona su dva povezana pojma jer je entalpija dobitka elektrona mjera koja se odnosi na afinitet elektrona.
Šta je Electron Affinity?
Elektronski afinitet je količina energije koja se oslobađa kada neutralni atom ili molekul (u gasovitoj fazi) dobije elektron izvana. Ovaj proces dobivanja elektrona može uzrokovati stvaranje negativno nabijene hemijske vrste.
Dalje, dodavanje elektrona neutralnom atomu ili molekulu oslobađa energiju. Ovo možemo nazvati egzotermnom reakcijom. Ova vrsta reakcije rezultira negativnim ionom. Međutim, ako će se ovom negativnom ionu dodati još jedan elektron, treba dati energiju da bi se nastavila ta reakcija. To je zato što se dolazni elektron odbija od drugih elektrona. Ovaj fenomen se naziva endotermna reakcija.
Prvi afinitet prema elektronu su negativne vrijednosti, a druge vrijednosti afiniteta prema elektronu iste vrste su pozitivne vrijednosti.
Elektronski afinitet pokazuje periodičnu varijaciju u periodnom sistemu. To je zato što se dolazni elektron dodaje najudaljenijoj orbitali atoma. Elementi periodnog sistema su raspoređeni prema rastućem redosledu njihovog atomskog broja. Kada se atomski broj poveća, povećava se broj elektrona koje imaju na svojim najudaljenijim orbitalama.
Uopšteno govoreći, afinitet elektrona bi trebalo da raste duž perioda s leva na desno jer se broj elektrona povećava tokom perioda; stoga je teško dodati novi elektron. Kada se eksperimentalno analiziraju, vrijednosti afiniteta elektrona pokazuju cik-cak obrazac, a ne obrazac koji pokazuje postupno povećanje.
Šta je entalpija dobitka elektrona?
Entapija dobitka elektrona je promjena entalpije kada neutralni atom ili molekul dobije elektron izvana. Možemo reći da je to količina energije koja se oslobađa kada neutralni atom ili molekul (u plinovitoj fazi) dobije elektron izvana. Stoga je entalpija pojačanja elektrona još jedan termin koji koristimo za afinitet prema elektronu. Jedinica za mjerenje entalpije dobitka elektrona je kJ/mol. Novi dodatak elektrona uzrokuje stvaranje negativno nabijene hemijske vrste.
Međutim, postoji razlika između entalpije dobitka elektrona i afiniteta prema elektronu. Entalpija dobijanja elektrona predstavlja energiju koja se oslobađa u okolinu kada se dobije elektron, dok afinitet elektrona predstavlja energiju koju okolina apsorbuje kada se dobije elektron. Stoga je entalpija dobitka elektrona negativna vrijednost, dok je afinitet elektrona pozitivna vrijednost. U osnovi, oba pojma predstavljaju isti hemijski proces.
Entapija dobijanja elektrona daje nam ideju o tome koliko je jak elektron vezan za atom. Što je veća količina oslobođene energije, veća je entalpija dobitka elektrona.
Vrijednost entalpije dobitka elektrona ovisi o elektronskoj konfiguraciji atoma na koji je elektron dobio. Dodavanje elektrona neutralnom atomu ili molekuli oslobađa energiju. To se zove egzotermna reakcija. Ova reakcija rezultira negativnim jonom. Entalpija dobitka elektrona bit će negativna vrijednost. Ali ako će se ovom negativnom jonu dodati još jedan elektron, treba dati energiju da bi se nastavila ta reakcija. To je zato što se dolazni elektron odbija od drugih elektrona. Ova pojava se naziva endotermna reakcija. Ovdje će entalpija dobiti elektrona biti pozitivna vrijednost.
Koja je razlika između afiniteta elektrona i entalpije dobijanja elektrona?
Elektronski afinitet je količina energije koja se oslobađa kada neutralni atom ili molekul (u gasovitoj fazi) dobije elektron izvana. Entalpija dobitka elektrona je promjena entalpije kada neutralni atom ili molekula dobije elektron izvana. Ključna razlika između afiniteta elektrona i entalpije dobivanja elektrona je ta što se afinitet elektrona odnosi na tendenciju izoliranog atoma da dobije elektron, dok je entalpija dobivanja elektrona energija koja se oslobađa kada izolirani neutralni atom dobije jedan dodatni elektron.
U nastavku je sažetak razlike između afiniteta elektrona i entalpije dobitka elektrona u obliku tabele.
Sažetak – afinitet elektrona u odnosu na entalpiju dobitka elektrona
Afinitet elektrona i entalpija dobitka elektrona su dva povezana pojma jer je entalpija dobitka elektrona mjera koja se odnosi na afinitet elektrona. Ključna razlika između afiniteta elektrona i entalpije dobijanja elektrona je ta što se afinitet elektrona odnosi na tendenciju izolovanog atoma da dobije elektron, dok je entalpija dobijanja elektrona energija koja se oslobađa kada izolovani neutralni atom dobije jedan dodatni elektron.
