Ključna razlika između Latimer dijagrama i Frost dijagrama je u tome što Latimerov dijagram sumira standardne potencijale elektrode hemijskog elementa, dok Frost dijagram sumira relativnu stabilnost različitih oksidacijskih stanja supstance.
Latimer dijagram i Frost dijagram su u osnovi važni u prikazivanju detalja o redoks reakcijama. Štaviše, ovi dijagrami su dobili imena po naučnicima koji su ih prvobitno kreirali; Latimerov dijagram je dobio ime po Wendell Mitchell Latimer, dok je Frostov dijagram dobio ime po Arthuru Atwater Frostu.
Šta je Latimer dijagram?
Latimer dijagram je sažetak standardnih elektrodnih potencijala elementa. Dijagram je dobio ime po američkom hemičaru Wendell Mitchell Latimeru. Prilikom konstruiranja ovakve vrste dijagrama, na lijevoj strani treba napisati visoko oksidirani oblik kemijskog elementa. Tada možemo pisati oksidaciona stanja u opadajućem redosledu ulijevo – lijevi kut će imati najmanje oksidacijsko stanje. Između ovih oksidacijskih stanja koristimo strelicu (vrh strelice lijevo). Štaviše, na vrhu strelice moramo napisati standardni potencijal elektrode za reakciju konverzije oksidacionog stanja s desne strane u lijevu. Na primjer,
Slika 01: Latimerov dijagram koji prikazuje različita stanja oksidacije atoma kiseonika
Hemijski element koji smo razmatrali u gornjem primjeru je kisik. Ima sljedeće hemijske vrste sa odgovarajućim oksidacionim stanjima kiseonika:
- O2 – oksidacijsko stanje je nula
- H2O2 – oksidaciono stanje kiseonika je -1
- H2O – oksidaciono stanje kiseonika je -2
Latimerov dijagram je važan u konstruisanju Frost dijagrama jer možemo dobiti elektrodni potencijal nesusednih koraka reakcije koji je neophodan za razvoj Frost dijagrama. Štaviše, važno je u naznaci da li se određena hemijska vrsta podvrgava deprotonaciji pod uslovima u kojima je dat potencijal elektrode.
Šta je dijagram smrzavanja?
Frost dijagram je ilustracija koja pokazuje relativnu stabilnost različitih oksidacionih stanja supstance. Važan je u neorganskoj hemiji i elektrohemiji. Nadalje, to je graf i ima oksidacijsko stanje na x-osi i slobodnu energiju na y-osi. Ovdje grafikon ovisi o pH vrijednosti. Stoga moramo uključiti pH na kojem vršimo mjerenja. Slobodnu energiju možemo odrediti korištenjem polureakcija oksidacije-redukcije. Štaviše, potencijale redukcije možemo lako odrediti koristeći ovaj dijagram umjesto koristeći Latimerov dijagram.
Slika 02: Dijagram smrzavanja
Kada konstruišemo dijagram, treba da označimo oksidaciono stanje na x-osi i slobodnu energiju na y-osi sa nulom u sredini. Jer, slobodna energija ima i negativne i pozitivne vrijednosti. Nadalje, nagib grafikona pokazuje standardni potencijal elektrode između dva oksidacijska stanja.
Koja je razlika između Latimer dijagrama i Frost dijagrama?
Latimer dijagram i Frost dijagram su važni u određivanju informacija o oksidaciji i redukciji u redoks reakcijama. Međutim, ključna razlika između Latimerovog dijagrama i Frostovog dijagrama je u tome što Latimerov dijagram sumira standardne elektrodne potencijale hemijskog elementa, ali Frostov dijagram sumira relativnu stabilnost različitih oksidacijskih stanja supstance.
U nastavku infografika sumira razliku između Latimer dijagrama i Frost dijagrama u obliku tabele.
Sažetak – Latimerov dijagram naspram Frost dijagram
Ukupno, Latimerov dijagram i Frost dijagram pomažu nam da odredimo informacije o oksidaciji i redukciji u redoks reakcijama. Ali, ključna razlika između Latimerovog dijagrama i Frostovog dijagrama je u tome što Latimerov dijagram sumira standardne elektrodne potencijale hemijskog elementa, dok Frost dijagram sumira relativnu stabilnost različitih oksidacijskih stanja supstance.
