Ključna razlika između magnetnog kvantnog broja i spin kvantnog broja je ta što je magnetni kvantni broj koristan u razlikovanju orbitala dostupnih unutar podljuske, dok spin kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale.
Kvantni brojevi su skup vrijednosti koje opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona u atomu. Postoje četiri specifična kvantna broja: glavni kvantni broj, ugaoni kvantni broj, magnetni kvantni broj i spin kvantni broj.
Šta je magnetni kvantni broj?
Magnetski kvantni broj razlikuje orbitale dostupne unutar podljuske. Simbol za ovu vrijednost je mi Prema svojoj definiciji, ovaj kvantni broj navodi da elektroni u svakoj posebnoj podljusci imaju ugaone kvantne brojeve koji se kreću od –l do +l plus nula. Stoga, s, p, d i f podljuske sadrže različit broj orbitala. Sljedeća tabela pokazuje broj orbitala prisutnih u svakoj podljusci.
| Subshell | Vrijednosti za magnetni kvantni broj | Broj orbitala |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Magnetni kvantni broj određuje energetski pomak orbitale koji se javlja zbog magnetnog polja primijenjenog spolja. Ovaj efekat nazivamo “Zeemanovim efektom”. Stvarni magnetni moment proizlazi iz dva faktora: ugaonog momenta elektrona i spina elektrona, koji su opisani iz magnetskog kvantnog broja.
Šta je spin kvantni broj?
Spin kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale. Simbol za ovu vrijednost je “s”. Spin kvantni broj je parametar unutrašnjeg ugaonog momenta atoma. Spin ugaoni moment elektrona u orbitali je dat kao s=1/2.
Slika 02: Uticaj vanjskog magnetnog polja na elektron
Orbitala može sadržavati par elektrona; dakle, dva elektrona imaju s=-1/2 i s=+1/2 spin kvantne brojeve. Odnosi se na "spin-up" i "spin-down" orijentacije elektrona. Kvantni broj određuje kvantno stanje određenog elektrona atoma. Nadalje, možemo dati "ukupni spin kvantni broj" (S), koji spaja spinove nekoliko nesparenih elektrona nekih određenih atoma.
Koja je razlika između magnetskog kvantnog broja i spin kvantnog broja?
Kvantni brojevi su skup vrijednosti koje opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona u atomu. Ključna razlika između magnetskog kvantnog broja i spin kvantnog broja je u tome što je magnetni kvantni broj koristan u razlikovanju orbitala dostupnih unutar podljuske, dok spinski kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale. Vrijednosti za magnetni kvantni broj su date kao –l, 0 i +l. Simbol za ovu vrijednost je mi Ali, spin kvantni broj je dat kao -1/2 i +1/2. Simbol za ovu vrijednost je “s”.
Štaviše, dalja razlika između magnetskog kvantnog broja i spin kvantnog broja je u tome što magnetni kvantni broj opisuje energetski pomak orbitale do kojeg dolazi zbog magnetskog polja primijenjenog spolja, dok spinski kvantni broj opisuje unutrašnji ugao impuls atoma.
Sažetak – Magnetski kvantni broj u odnosu na spinski kvantni broj
Kvantni brojevi su skup vrijednosti koje opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona u atomu. Ključna razlika između magnetskog kvantnog broja i spin kvantnog broja je u tome što je magnetni kvantni broj koristan u razlikovanju orbitala dostupnih unutar podljuske, dok spinski kvantni broj opisuje energiju, oblik i orijentaciju orbitale.
