Ključna razlika između azimutalnog i glavnog kvantnog broja je ta što azimutalni kvantni broj opisuje ugaoni moment elektrona u atomu dok glavni kvantni broj opisuje veličinu elektronske orbitale.
Kvantni brojevi su vrijednosti koje su važne za opisivanje energetskih nivoa atoma. Postoje četiri kvantna broja koja možemo koristiti da opišemo položaj elektrona u atomu. Oni su glavni kvantni broj, azimutalni kvantni broj, magnetni kvantni broj i spin kvantni broj.
Šta je azimutalni kvantni broj?
Azimutalni kvantni broj je kvantni broj koji opisuje ugaoni moment elektrona u atomu. Stoga ga možemo nazvati i kvantni broj orbitalnog ugaonog momenta. Slovo “l” označava azimutalni kvantni broj. Nadalje, ovaj kvantni broj određuje oblike orbitale u kojoj postoji elektron. To je drugi u nizu od četiri kvantna broja. Stoga ga možemo nazvati i kao drugi kvantni broj (jer četiri kvantna broja opisuju kvantno stanje elektrona u atomu). Jednadžba koja može povezati azimutalni kvantni broj sa ugaonim momentom je sljedeća:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Gde je L2 operator orbitalnog ugaonog momenta, Ψ je talasna funkcija elektrona, a h je redukovana konstanta planka. Ovdje je I uvijek pozitivan cijeli broj. Prema kvantnoj mehanici, svaki energetski nivo ima različite podljuske. Ove podljuske se razlikuju jedna od druge po svom obliku i orijentaciji. Podljuske energetskog nivoa su imenovane kao – I, 0 i + l.
| Azimutalni broj | Oznaka | Broj orbitala | Maksimalni broj elektrona |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Slika 02: Azimutalni kvantni brojevi u rasponu od –l, 0 do +l
Šta je glavni kvantni broj?
Glavni kvantni broj je kvantni broj koji opisuje glavni energetski nivo na kojem postoji elektron. Možemo ga označiti kao “n”. Pošto je to prvi od četiri različita kvantna broja; možemo ga nazvati i prvim kvantnim brojem. Vrijednost glavnog kvantnog broja je pozitivan cijeli broj počevši od 1, tj. n=1, 2, 3, …
Što je veća vrijednost glavnog kvantnog broja, veća je energija elektrona; tako je elektron labavo vezan za atom. To znači; visoke vrijednosti "n" odnose se na više nivoe energije. Štaviše, za svaku vrijednost “n” postoje zasebne vrijednosti za azimutalni kvantni broj, magnetni kvantni broj i spin kvantni broj. To je zato što svaki energetski nivo ima svoje podljuske, orbitale i parove elektrona, respektivno.
Koja je razlika između azimutalnog i glavnog kvantnog broja?
Kvantni brojevi su vrijednosti koje su važne za opisivanje energetskih nivoa atoma. Postoje četiri različita kvantna broja, a prva dva su glavni kvantni broj i azimutalni kvantni broj. Ključna razlika između azimutalnog i glavnog kvantnog broja je u tome što azimutalni kvantni broj opisuje ugaoni moment elektrona u atomu, dok glavni kvantni broj opisuje veličinu elektronske orbitale. Azimutalni kvantni broj možemo označiti kao “l”, a glavni kvantni broj kao “n”.
Štaviše, azimutalni kvantni broj opisuje ugaoni moment i oblik orbitale, dok glavni kvantni broj opisuje nivo energije na kojem postoji elektron.
Infografika ispod sažima razliku između azimutalnog i glavnog kvantnog broja.
Sažetak – azimutski vs glavni kvantni broj
Kvantni brojevi su vrijednosti koje opisuju nivoe energije atoma. Postoje četiri različita kvantna broja, a prva dva su glavni kvantni broj i azimutalni kvantni broj. Ključna razlika između azimutalnog i glavnog kvantnog broja je u tome što azimutalni kvantni broj opisuje ugaoni moment elektrona u atomu, dok glavni kvantni broj opisuje veličinu orbitale elektrona.
