Ključna razlika između olovnog hlorida i srebrnog hlorida je ta što je olovo hlorid slabo rastvorljiv u hladnoj vodi, ali rastvorljiv u toploj vodi, dok je srebrni hlorid nerastvorljiv u vodi.
Olov hlorid i srebro hlorid su neorganska jedinjenja koja su dobro poznata po svojoj nerastvorljivosti u vodi. Živin hlorid je drugo čvrsto jedinjenje koje spada u istu kategoriju. Međutim, samo olovo hlorid među ova tri jedinjenja je rastvorljiv u vrućoj vodi.
Šta je olovni hlorid
Olovni hlorid ili olovo(II) hlorid je neorgansko jedinjenje koje se pojavljuje kao bijela čvrsta supstanca u uslovima okoline. Ovo jedinjenje je slabo rastvorljivo u vodi, ali se rastvara u vrućoj vodi. Važan je reagens na bazi olova. Možemo pronaći ovo jedinjenje koje se prirodno pojavljuje u obliku minerala kotunita.
Slika 01: olovni hlorid
Čvrsta forma olovnog hlorida ima svaki olovni jon koordiniran sa devet hloridnih jona u obliku trokutaste formacije prizme. Molekuli olovnog hlorida u gasnoj fazi imaju savijenu geometriju. Ovo jedinjenje se javlja prirodno i može imati bijelu, bezbojnu, žutu ili zelenu boju.
Postoje različite metode sinteze olovnog hlorida, kao što je metoda dvostrukog istiskivanja, direktna redukcija i direktno hlorisanje. U metodi dvostrukog zamjenjivanja, olovo(II) hlorid precipitira kada se vodeni izvori hlorida dodaju jedinjenjima olova(II), kao što je olovo(II) nitrat.
Kada se razmatra upotreba jedinjenja olovo-hlorida, rastopljeni olovni hlorid je koristan u sintezi keramike olovnog nitrata i barijum-olovo-titanata putem reakcija zamene kationa, koristan u proizvodnji stakla koje prenosi infracrveno svetlo, korisno u HCl servisu, itd.
Šta je srebrni hlorid?
Srebri hlorid je AgCl. To je neorgansko jedinjenje koje izgleda kao bijela kristalna čvrsta supstanca. Ovo jedinjenje je dobro poznato po svojoj netopivosti u vodi. Međutim, ova čvrsta supstanca je rastvorljiva u amonijaku, koncentrovanoj HCl, koncentrovanoj H2SO4, alkalnom cijanidu, itd.
Slika 02: Jedinjenje srebrnog klorida
Kada razmatramo pripremu srebrnog hlorida, lako možemo sintetisati ovo jedinjenje kombinovanjem vodenih rastvora srebrnog nitrata i natrijum hlorida. Također, možemo ga proizvesti reakcijom između kob alt(II) hlorida i srebrovog nitrata.
Postoje različite važne upotrebe srebrnog klorida, uključujući upotrebu srebro-kloridne elektrode u elektrohemiji, korisne u keramičkim glazurama za proizvodnju glaziranog sjaja, kao protuotrov za trovanje živom, za izradu fotografskog papira, korisnog u fotohromskim sočivima, u zavojima i proizvodima za zacjeljivanje rana, kao antimikrobno sredstvo, itd.
Koja je razlika između olovnog hlorida i srebrnog hlorida?
Olovni hlorid, srebrni hlorid i živin hlorid su veoma nerastvorljivi u vodi. Ključna razlika između olovnog hlorida i srebrnog hlorida je u tome što je olovo hlorid slabo rastvorljiv u hladnoj vodi, ali rastvorljiv u vrućoj vodi, dok je srebrni hlorid nerastvorljiv čak i u vrućoj vodi. Štaviše, olovo hlorid ili olovo(II) hlorid je PbCl2 dok je srebrni hlorid AgCl.
Sljedeća infografika sumira razlike između olovnog hlorida i srebrnog hlorida u obliku tabele.
Sažetak – olovni hlorid vs srebrni hlorid
Ukratko, olovo hlorid i srebro hlorid su neorganska jedinjenja. Međutim, ključna razlika između olovnog hlorida i srebrnog hlorida je u tome što je olovo hlorid slabo rastvorljiv u hladnoj vodi, ali rastvorljiv u vrućoj vodi, dok je srebrni hlorid nerastvorljiv u vodi. Štaviše, srebrni hlorid može da reaguje sa rastvorom amonijaka jer se rastvara formirajući rastvorljivi kompleks sa amonijakom, dok je olovo hlorid nerastvorljiv u rastvoru amonijaka. Stoga možemo lako koristiti kvalitativne metode za razlikovanje između olovnog hlorida i srebrnog hlorida.
