Ključna razlika između metil hlorida i metilen hlorida je u tome što se metil hlorid javlja kao bezbojni gas bez mirisa na sobnoj temperaturi, dok se metilen hlorid javlja kao bezbojna, isparljiva tečnost na sobnoj temperaturi.
Metil hlorid i metilen hlorid su industrijski važna organska jedinjenja. Metil hlorid ili hlorometan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3Cl, dok je metilen hlorid ili dihlorometan organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH2Cl2.
Šta je metil hlorid (ili hlorometan)?
Metil hlorid ili hlorometan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3Cl. Takođe je poznat kao rashladno sredstvo 40, R-40 ili HCC 40. To je haloalkan koji je bezbojan, bez mirisa, zapaljiv i nalazi se u gasovitom stanju na sobnoj temperaturi. Ovo jedinjenje je ključna supstanca u industrijskoj hemiji, ali se retko pojavljuje u proizvodima široke potrošnje. Metil hlorid je prvi proizveo francuski hemičar 1835. kuhanjem mješavine metanola, sumporne kiseline i natrijum hlorida. Danas se komercijalno proizvodi obradom metanola zajedno sa hlorovodoničnom kiselinom ili klorovodikom.
Slika 01: Hemijska struktura metil hlorida
Ova supstanca je organohalogen jedinjenje u izobilju koje je prirodno ili antropogeno u atmosferi. Gas ima slab, slatkast miris. Neki morski mikroorganizmi mogu proizvesti metil hlorid. Nadalje, biljke slane kaše također mogu proizvesti ovu supstancu.
Jedinjenje metil hlorida ima tetragonalnu geometriju. Njegov molekularni oblik je tetraedar. Štaviše, smatra se kancerogenim jedinjenjem.
Šta je metilen hlorid (ili dihlorometan)?
Metilen hlorid ili dihlorometan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH2Cl2. To je organoklorno jedinjenje i možemo ga označiti kao DCM. Ovo jedinjenje se javlja kao isparljiva, bezbojna tečnost koja se sastoji od slatkog mirisa nalik hloroformu. Diklorometan je uglavnom koristan kao rastvarač. Ova tečnost se ne može mešati sa vodom iako je to polarno jedinjenje. Međutim, može se miješati sa mnogim drugim organskim rastvaračima.
Slika 02: Metilen hlorid
Postoje neki prirodni izvori dihlorometana, uključujući okeanske izvore, makroalge, močvare i vulkane. Međutim, možemo primijetiti da je većina diklormetana u okolišu posljedica industrijskih emisija. Diklorometan možemo proizvesti obradom hlorometana ili metana plinovitim klorom na visokim temperaturama.
Koja je razlika između metil hlorida i metilen hlorida?
Metil hlorid i metilen hlorid su industrijski važna organska jedinjenja. Metil hlorid ili hlorometan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3Cl. Metilen hlorid ili dihlorometan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH2Cl2. Ključna razlika između metil hlorida i metilen hlorida je u tome što se metil hlorid javlja kao bezbojni gas bez mirisa na sobnoj temperaturi, dok se metilen hlorid javlja kao bezbojna, isparljiva tečnost na sobnoj temperaturi.
Infografika ispod predstavlja razlike između metil hlorida i metilen hlorida u tabelarnom obliku za usporedbu.
Sažetak – metil hlorid vs metilen hlorid
Metil hlorid i metilen hlorid su industrijski važna organska jedinjenja. Ključna razlika između metil hlorida i metilen hlorida je u tome što se metil hlorid javlja kao bezbojni gas bez mirisa na sobnoj temperaturi, dok se metilen hlorid javlja kao bezbojna, isparljiva tečnost na sobnoj temperaturi. Metil hlorid je važan kao lokalni anestetik, hemijski intermedijer u proizvodnji silikonskog polimera, u proizvodnji lekova itd., dok je metilen hlorid važan u uklanjanju boje, farmaceutskoj proizvodnji, proizvodnji sredstava za uklanjanje boje, čišćenju metala i odmašćivanju.
